内蒙古自治区语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、内蒙古自治区语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共63分)1. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O2. （2分） 下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（ ） A . 在地壳中的含量：FeAlNaB . 均能与盐酸反应，生成物中金

2、属价态数值：AlFeNaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多3. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列操作错误的是（ ） 给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量

3、共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D . Fe比

4、Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6. （2分） (2015崇州模拟) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理： 下列说法错误的是（ ）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol7. （2分） (2016高一上揭阳期中) 有三种溶液分别是、，在Na2CO3溶液中加入有白色沉淀产生，继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入时又产生白色沉淀设每次加入反应物都能完全反应，则上述三溶液应是下列的哪一组（ ） （A）BaC

5、l2HNO3Na2SO4（B）CaCl2HNO3KCl（C）KClH2SO4CaCl2（D）BaCl2H2SO4CaCl2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-9. （5分） (2016高三上烟台期中) A、B、C、D、E、F六种

6、物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题： （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行，反应的离子方程式是_; （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液

7、中溶质成分为_（写出化学式和对应的物质的量） 10. （2分） 某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3、Cl中的两种或多种下列结论正确的是（ ）A . 若废水中c（Cl）2c（Fe2+）+c（Cu2+），则不可能存在Fe3+B . 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+C . 经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 moln（Cl）0.1 molD . 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（

8、OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 molL111. （2分） (2016高二下成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料则下列推断中正确的是（ ） A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是EFCDD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB12. （2分） (2016高一

9、下淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（ ） A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物13. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（ ） A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO414. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(O

10、H)3Mg(OH)2KOH15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A，C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应则三种金属的活动性顺序为（ ） A . ACBB . BCAC . CABD . ABC16. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份下列说法中正确的是（ ） A . 14C的质量数为14gmol1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同17. （2分） (2018高三上垫江开学考) 某期刊封面上有如下

11、一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）A . 卤代羧酸B . 酯C . 氨基酸D . 醇钠18. （2分） (2018厦门模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（ ） A . Y、Z和W可能位于同一周期B . Y和W分别形成的含氧酸均为强酸C . Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高D . X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5:1:4:1的离子化合物

12、19. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO420. （2分） (2016高一下定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ） 甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A .

13、AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高三上兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ， 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol122. （2分） (

14、2018高三上海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ） A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g23. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B . 氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C . 用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD . 向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+24. （2分） (2016高

15、二上静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8 kJ/mol25. （2分） (2016高二

16、上邯郸开学考) 化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C . 断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量26. （2分） (2017高一上临武期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）A . 化石燃料物质内部储存着能量B . 太阳能不能直接转化为化学能C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来27. （2分

17、） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动

18、D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小28. （2分） (2016高二上亭湖期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具29. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2

19、+4H2O下列说法中不正确的是（ ） A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料30. （2分） (2017高一下湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ag+Cle=AgClB . Na+不断向“水”电池的

20、负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物二、 填空题 (共4题；共30分)31. （5分） A雷尼镍（RaneyNi）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍铝合金为原料制得（1） ）元素第一电离能：Al_Mg（选填：“”、“”、“=”）（2） 雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：_（3） _一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：b（选填序号：a氯化钠b氯化铯c石英d金刚石）（4） 实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀Ni在基态时，核外电子排布式为：_在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（

21、镍的配位数为4）_32. （8分） 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛（1） Cl2的电子式是_新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是_，漂白粉是一种_（填“混合物”或“纯净物”）（2） 碘元素在元素周期表中的位置是_；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在_键（填化学键类型）（3） 溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是_（4） 已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）如图表示平衡常数K与温度T的关系H表示X2与H2反应的焓变，H_0（填“”、“”或“=”）曲线a表示的是_（填“Cl2”、“Br2”或

22、“I2”）与H2反应时K与T的关系33. （8分） 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为_；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O_O（填“强”或“弱”）用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）aNa2S+SbZ+ScNa2SO3+YdNaHS+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是_（填写字母序号）a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为_一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器