山东省高一下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、山东省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共54分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH2. （2分） (2019嘉定模拟) 有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z- ， 它们所属元素的种类为（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6

2、种3. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） ABCD反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2015高三上怀宁开学考) 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A . 最高价氧化物对应水化物的碱性ACB . 氢化物的沸点

3、H2DH2EC . 单质与稀盐酸反应的速率ABD . C2+与A+的核外电子数相等5. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2 对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（ ） A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低6. （2分） 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族

4、元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ） A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4H3AsO4H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO37. （2分） 近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH33F2=NF33NH4F，下列说法不正确的是（ ）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键8. （2分） (2016高一下黑

5、龙江期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . H2OD . N29. （2分） 下列各项表达式正确的是（ ） A . S原子的结构示意图： B . 过氧化钠的结构式：NaOONaC . K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个键，1个键10. （2分） (2016高一下南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式：O2+2H2O+4e4O

6、HB . 负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动11. （2分） 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NOO2 ， 此反应达到平衡状态时的标志是（ ）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO212. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线

7、如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . t1s时反应物A的转化率为60%B . 在t1（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0C . 该反应的化学方程式为3A+B2CD . 0t1s内A的反应速率为v（A）= mol/（Ls）13. （6分） (2017嘉兴模拟) 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示据此判断： 该反应的H_0（选填“”、“”）

8、当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式_（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O

9、（g）=H2O（l）H=44kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：_将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的NH3与CO2在120，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为_25时，将amolL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_14. （5分） (2016高一下夷陵月考) 某同学

10、设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题： （1） 若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为_，C中的现象为_ （2） 利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为_ （3） 也可设计证明酸性的强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为_ （4） 利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的_性 15. （

11、11分） (2017高二上达州期末) A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表： 元素相 关 信 息A原子核外有7种运动状态不同的电子B外围电子排布式为nsnnpn+2C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56，中子数为30F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色回答下列问题：（1） 元素E在元素周期表中的位于第四周期第_族，其高价态离子核外有_个未成对电子 （2） B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是_（用离子符号表示） （3） A，D两元素的简单氢化物发生反应生

12、成的化合物的电子式为_; （4） 常温下AD3是一种淡黄色液体以下关于AD3的说法中，正确的是 A . AD3分子中只有非极性键B . AD3分子中各原子均达8e稳定结构C . AD3的晶体属于分子晶体D . AD3液体气化时化学键被破坏（5） 金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为_; （6） 向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是_；该过程总的离子反应式为_向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是_;A配位键 B极性共价键 C非极性共价键D离子键16. （7分） (2016高二上温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色丙池中盛有100mL3.00molL1的CuSO4溶液试回答下列问题： （1） 在电源中，B电极为_极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为_极 （2） 在甲装置中，石墨（C）电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是_ （3） 如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_L （4） 在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是_ （5） 在此过程中，若丙