内蒙古自治区高考化学模拟试卷D卷

1、内蒙古自治区高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液2. （2分） (2017高二下淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB

2、 . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA3. （2分） (2017高二下红桥期中) 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ） A . CH3OHB . C . D . 4. （2分） (2016高三上襄阳期中) 中学常见物质A，B，C，D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）A B C 金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分

3、） (2016高一下合肥期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B . 除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在苯中铜氢气制备环己烷6. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO

4、(g)不能自发进行，则该反应的H07. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH ）c（OH）=c（H+）B . 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO）C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3H2O）+c（NH ）=0.1mol/LD . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH7二、 解答题 (共7题；共63分)8. （9分） 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO

5、与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。（1） 实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为_，其作用是_。（2） 将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中的现象为_。装置E中无水氯化钙的作用为_。某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。（3） NO可用间接电化学法除去，其原

6、理如下图所示：阴极的电极反应式为_。吸收塔内发生反应的离子方程式为_。9. （12分） 已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率若用含0.020mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）试回答下列问题： （1） 各装置的连接顺序为：a_ _h（2）

7、 写出C中所发生反应的化学方程式：_ （3） 装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是_ （4） 装置D的作用_ （5） G所选用的量筒的容积较合理的是（填写选项字母） A . 500mLB . 1000mLC . 1500mL（6） 若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_ 10. （8分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=

8、44.0KJmoL1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2） 在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6

9、b%则：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_mol，同时生成标准状况下气体的体积为_L11. （9分） (2016高三上廊坊期末) 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，

10、然后将铁粉加热至600700，E管中反应开始E中的反应为： 2Fe+3Br22FeBr3 ， 2FeBr3 2FeBr2+Br2，最后将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g请回答：（1） 仪器d的名称_ （2） 导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验下列方案合理的是_ A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色

11、不溶物（3） 为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_ （4） 取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为_ （5） 利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内： 实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_Cl2Br212. （9分） 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取 （1） 实验室欲模

12、拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备优点是可随用随停如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是_（填写字母） 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀_（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是_方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_如图装置中实验仪器a的名称是_（2）

13、方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准备称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）2）装置A中试剂X应选用_3）E装置的作用是_4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为_（结果保留一位小数）13. （8分） (2016高三上扬州开学

14、考) 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料 Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_BH4的空间构型是_（用文字描述）（2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是（多项选择） A . NH3分子中N原子采用sp3杂化B . 相同压强时，NH3沸点比PH3高C . Cu（NH3）42+离子中，N原子是配位原子D . CN的电子式为：CN：（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子 C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子（填“极性”或“非极性”）1mol C60分子中，含有键数目为_（4） 一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为_ 14. （8分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下： 已知：（R为烃基）（1） A的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 （2） 羧酸a的电离方程式是_。 （3） BC的化学方程式是_。 （4） 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 （5） EF中反应和的反应类型分别