哈尔滨市高二11月月考化学试卷（I）卷

1、哈尔滨市高二11月月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极2. （2分） (2018高二上黄陵期中) 关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C .

2、 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分） (2018高二上南昌期中) 下列说法错误的是（ ） A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程4. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石

3、)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成5. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B . 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D . 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速6. （2分）

4、 (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D7. （2分） 在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间

5、的关系是（ ）A . C1C2C3C . C1C2C3D . 无法判断8. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ） A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电9. （2分） (2015高二上丹东月考) 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（ ） A . FeCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . Na2SO310. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4m

6、olL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 411. （2分） 常温下，下列各组比值为1：2的是（ ） A . 0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L H2S溶液，c（S2）与c（H+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度

7、之比D . pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c（SO42）与c（CH3COO）之比12. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO3213. （2分） 下列关于催化剂的说法，不正确的是（ ） A . 催化剂不能使不起反应的物质发生反应B . 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C . 催化剂

8、能改变化学反应速率D . 任何化学反应，都需要催化剂14. （2分） 下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变15. （2分） (2015高二上南昌期末) 等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 下列判断合理的是（ ） A . 乙一定是弱碱B . 甲一定是强碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱1

9、6. （2分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味17. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液18. （2分） (2018衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元

10、酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B . 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)19. （2分） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A .

11、 c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1B . c(C2O42-)c(H2C2O4)C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)20. （2分） 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ） A . 液滴中的Cl由a区向b区迁移B . 液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O22H2O4

12、e=4OHC . 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ， 进一步氧化、脱水形成铁锈D . 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+N

13、H36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是_（填化学式）铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液要配制500mL密度为1.2gcm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_g NaOH固体（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗写出除去氧化膜有关反应的离子方程式

14、：_（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min在阳极生成氧化铝，阴极产生气体写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_22. （4分） 氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_，负极反应为_（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为_ ， 负极反应为_23. （8分） 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“”，否则打“” 混合气体的密度不发生变化_容器内气体的压强不发生变化_混合气体的平均摩尔质量

15、不发生变化_B的物质的量浓度不发生变化_2VB=VC_生成1molA，同时反应2molB_三、 解答题 (共3题；共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快

16、？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_25. （6分） 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）

17、H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） (2018高三上武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO4

18、2分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_; （2） C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_ （用离子方程式解释）。D的化学式是_（3） 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时， 溶液的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4） 若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序为_28. （20分） (2019高一下滁州月考) 原电