太原市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、太原市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（CH3COOH）=0.01 molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离2. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D

2、. 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成3. （2分） (2018高二上淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（ ） A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHD . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe24. （2分） (2016高二上包头期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（AgBr）=7.710

3、13 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A . AgClAgIAgBrB . AgClAgBrAgIC . AgBrAgClAgID . AgBrAgIAgCl5. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹

4、布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)7. （2分） (2016高二下扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方

5、式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+8. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（ ）A . 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

6、C . T0时，该反应的平衡常数为33.3D . 该反应正反应的反应热H09. （2分） 已知一种c（H+）=1103 mol/L的酸和一种c（OH）=1103mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A . 浓的强酸和稀的强碱反应B . 浓的弱酸和稀的强碱反应C . 等浓度的强酸和弱碱反应D . 稀的强酸和浓的弱碱反应10. （2分） (2016高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电

7、离11. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) HeB415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)（2） 二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如图所示： 下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反应的H=-98 kJ mol-1,则 a=_。反应的化学方程式为_。将2molSO2和

8、1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_）压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0Ab eB415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)（3） 较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴”、“阳”)。 （4） 较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_

9、离子交换膜(填“阴”、“阳”)。 （5） 研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示： 请解释曲线如图变化的原因_。（6） 研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示： 请解释曲线如图变化的原因_。（7） 取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) H0，反应相同时间后，分别测定体系中SO

10、3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_） （8） 取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) H”“”“”或“=”)c2。23. （10分） (2019高二下嘉兴期末) 向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求： （1） 溶解的铜的质量。 （2） 原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程） 24. （12分）

11、 (2018高三上北京月考) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 （1） 高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_。 （2） 高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_。 （3） 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下： 1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。（4） 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下： 1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。（5） 二氧化硫空气质子交换膜燃

12、料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为_。（6） 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为_。（7） 燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。（8） 燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2

13、烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。25. （16分） (2019高三上安平月考) （1） 常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)_。 （2） 常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)_。 （3） 某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。

14、（4） 某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 （5） 常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1/c2_。 （6） 常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1/c2_。 （7） 常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH

15、12，则ab_。（8） 常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。（9） 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。（10） 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。26. （4分）

16、(2019高一下滁州期末) 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题: （1） 硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液（3） SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是 _。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共20