吉林省语文高二下学期期中化学试卷 （II）卷

1、吉林省语文高二下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷丙烷和丁烷的沸点如下表： 丙烷丁烷沸点/42.60.5下列有关说法中不正确的是（ ）A . 丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料B . 丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱C . 丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D . 丙烷和丁烷都不存

2、在同分异构体3. （2分） (2018高三上南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下海口期中) 下列关于乙醇在

3、各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A . 乙醇与钠反应，键断裂B . 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C . 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂5. （2分） (2016高二上洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同6. （2分） 下

4、列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g)H2则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H107. （2分） (2018莆田模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB . 2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC . 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数

5、为0.6NAD . 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA8. （2分） 关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（ ）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醛与新制氢氧化铜的反应D . 乙醛的燃烧反应9. （2分） (2016高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小10. （2分） (2016高三上青海期中

6、) 酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ） A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol11. （3分） 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A . 3甲基2戊烯B . 3甲基2丁烯C . 2二甲基丙烷D . 3甲基1丁烯12. （2分） (2017山西模拟) 下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ） A . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B . 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入

7、相应容器C . 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D . 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用13. （2分） (2018揭阳模拟) 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质b的分子式为C10H12B . 物质a最多有10个原子共平面C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种14. （2分） c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . mnC . mnD . 不能确定15.

8、（2分） (2016高一下厦门期中) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二下肇庆期末) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得（ ）则下列说法正确的是（ ）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 的反应类型分别为卤

9、代、水解、消去二、 非选择题 (共6题；共37分)17. （5分） (2016高二下龙海期末) 有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A、CH2=CHCOOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、 和 D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同系物的是_； （3） 互为同素异形体的是_； （4） 互为同分异构体的是_； （5） 既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_ 18. （7分） (2016海淀模拟) 工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝 （

10、1） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=c kJmol1；则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_（2） 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题： 06min内，反应的平均速率

11、v（Cl2）=_；10min改变的条件是_，该反应平衡常数变化的趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是_ （4） 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_ 19. （4分） 羟基是重要的官能团某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性碳酸乙醇苯酚乙酸设计并实施了如下实验方案编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的两种溶液中无明显现象中红色明

12、显变浅滴加时反应的化学方程式：_3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4将CO2通入C6H5ONa溶液中_反应的化学方程式：_结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_20. （9分） (2016高二上莆田期中) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 判断装置的名称：A池为_，B池为_ （2） 锌极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_ （3） 写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：_ （4） 当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液

13、的质量变化了_g 21. （6分） (2016高二上长沙期中) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；常温下，Ksp（FeS）=6.31018；Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=81028装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠（1） I中发生反应的离子方程式为_ （2） 从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏b蒸发浓缩c过滤d冷却

14、结晶e灼烧（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa/molL111026.3104K1=4.30107K2=5.601011K1=9.1108K2=l.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1

15、）此时体系中的S2的浓度为_（4） 装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为_; 22. （6分） (2018高三上杭州月考) 有机物G是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下： 已知：（1） 写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_ 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2） 下列说法错误的是_ A . 化合物B生成C的反应为取代反应B . 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D . 化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3） 写出E+FG的化学方程式_（4） 根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无