太原市高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、太原市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） 下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A . 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B . 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C . 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D . CO、CO2、葡萄糖都属于有机物2. （1分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的

2、、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D . 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系3. （1分） 某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ） A . 加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B . 保持体积不变，加入少许NO2 ， 将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C . 保持体积不变，

3、加入少许N2O4 ， 再达到平衡时，颜色变深D . 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深4. （1分） (2016高一下龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O5. （1分） 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32、S2、HCO3、Cl、AlO2、Br、中的若干种，依次进行下列实验

4、，观察到现象记录如下（1）用pH试纸检验，溶液的pH7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生下列判断正确的是（ ） 肯定有Na+肯定有SO42肯定有SO32肯定有Br肯定有Cl肯定没有HCO3 A . B . C . D . 6. （1分） (2017高一下崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明

5、显现象，后有白色沉淀说明原溶液中含有SO42B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D7. （1分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ

6、/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多8. （1分） 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视容量瓶刻度线9. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C . 食用植物油的主要成分是不饱

7、和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D . 由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应10. （1分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（ ）分子数原子数氮原子数氧原子数A . B . C . D . 11. （1分） “无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）A . KNO3B . CO（NH2）2C . Ca（H2PO4）2D . （NH4）2SO412. （1分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散

8、系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+13. （1分） 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）A . 增加6.5gB . 减少5.6gC . 增加11.2gD . 减少13g14. （1分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 新制氯水经光照一段时间pH减小C . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D . 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同15. （

9、1分） (2015高二上望城期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010；Ksp（Ag2S）=6.31050 向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ） A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B . 既有氯化银也有硫化银C . 只产生黑色硫化银沉淀D . 只有氯化银白色沉淀16. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

10、A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极17. （1分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙

11、炔和苯中所含的H原子数18. （1分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag+ClAgClC . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH+H+H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32+2H+H2O+CO2二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） (2017高一下赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6molI1 ， 则01s内Y

12、的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s1三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1） 单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。（2） 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3） 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4） 写出可

13、溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因_。四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (2018高三上黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。

14、 （3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“”或“”）。 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。一定

15、温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不变e.2个CO断裂的同时有3个HH断裂（4） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_；该反应H_0（填“”、“”或“=”）

16、。 22. （3分） 写出下列电解质在水中电离的方程式 （1） H2SO4_ （2） H2O_; （3） CH3COOH_; （4） NH3H2O_; （5） NaHCO3_、_ 23. （3分） (2018高二下江西期末) 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究 （定性实验）检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色（1） 根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_； （2） 根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_； （3） （定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示 碳铵固体应放在_中进行加热A . 试管B . 蒸发皿C . 烧瓶D . 坩埚（4） 从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的_； （5） 若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量