太原市高一下学期期中化学试卷A卷

1、太原市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ） A . 英国道尔顿提出元素概念B . 法国拉瓦锡提出原子学说C . 俄国门捷列夫发现元素周期律D . 英国波义耳建立燃烧现象的氧化学说2. （2分） (2018高二下南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为1的氢原子： B . 硫原子的结构示意图： C . N2的电子式： D . 乙醇的结构简式：C2H5OH3. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周

2、期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:M r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA .

3、 B . C . D . 10. （2分） (2016高一下安庆期中) 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒有关C60和14C的叙述正确的是（ ） A . 12C60与14C60互为同位素B . 14C转变为12C的过程属于化学变化C . 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D . 金刚石与C60都属于原子晶体11. （2分） (2020高一下浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（

4、molL-1）的变化结果如下： 序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu

5、2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关12. （2分） (2019高一下吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B . v(B2)=0.6mol/(Lmin)C . v(A2)=0.4mol/(Lmin)D . v(A2)=0.3mol/(Lmin)13. （2分） (2018高二下临汾期末) 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（ ） A . 容器内的温度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开H-H键

6、的数目和生成N-H键的数目相等D . 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:214. （2分） 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）H0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molAA键吸收akJ能量15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构16

7、. （2分） 如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgNO3 ， 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，C

8、u2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色18. （2分） 依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（ ） A . 此反应不可能是复分解反应B . 若金属1是锌，则金属2可能是铁C . 还原性：金属1金属2D . 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子19. （2分） (2015高一下吉林期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=

9、2（ba）kJmol1C . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol120. （2分） 根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）21. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示

10、的化学反应速率中最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL1s1B . v（A2）=40molL1min1C . v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s122. （2分） (2018高三上承德期末) 馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4 ， 密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（ ） A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反

11、应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为12的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢23. （2分） (2016高二上广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ） A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C . 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1 ， 则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+5

12、72 kJmol1D . 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1 ， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量24. （2分） (2015高二下临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） A . 图，电流形成的完整过程是：负极Zn2eZn2+ ， 电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB . 图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒C . 图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D . 图，通电后，由

13、于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高25. （2分） 常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ） A . 溶液pH不断增大，最后为7B . 阳极先析出Cl2 ， 后析出O2C . 阴极始终只析出H2D . 电解最后阶段为电解水二、 填空题 (共5题；共34分)26. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示请写出NO2和CO反应的热化学方程式_ 27. （3分） 事实证明，原电池中发生的反应通常

14、是放热反应利用下列化学反应可以设计成原电池的是_；AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0BNaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）H0C2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为_；电解原理在化学工业中有着广泛的应用如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为_28. （9分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，

15、减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H

16、2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性

17、炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。29. （16分） (2017高一上延安期中

18、) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下（1） 粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是_，_（2） 如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡式剂除去SO42，该钡试剂可以是A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3） 电解过程中所发生反应的化学方程式为_，与电源正极相连的电极附近产生的气体是_，检验该气体可使用_试纸，现象是试纸变为_色（4） 氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是_合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%_（5） 氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为_（6） 某