哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ） 试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列实验问题的处理方法中，正确的是（ ） A . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B . 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C . 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭3. （2分） (2018高一上

2、日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ） A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法4. （2分） (2019高一上长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . H2D . NO5. （2分） (2016高一下右玉月考) 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上黑龙江期中)

3、 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（ ） A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾7. （2分） (2018松江模拟) NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B . 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D . 氧化性：HNO3(浓)H2SO48. （2分） 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB . 的溶液中：

4、NH4、Ca2、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D . 水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO329. （2分） (2018高一上合肥期中) NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA11. （2分） (2016高三上玉溪期中)

5、生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B . 不锈钢餐具属于合金C . 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D . 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好12. （2分） (2018高一上孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3、SO42的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.15mol/LC . 0.2mol/LD . 0.25mol/L13. （2分） (2017高一上双流期中) 下列溶液中c（Cl）与150

6、mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 50mL 3mol/L KCl溶液B . 75 mL 2mol/L CaCl2溶液C . 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D . 50mL 1mol/L AlCl3溶液14. （2分） (2018高一上西城期末) 过氧化钠和水反应的离子方程式是（ ） A . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + H2B . 2O22 + 4H+ =4OH + O2C . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + O2D . 2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH + O215. （2分）

7、(2020高三上双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行16. （2分） (2017高一上长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A .

8、 c= B . = C . = D . = 二、 填空题 (共4题；共25分)17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L

9、的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 18. （5分） (2017高一上汪清期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（

10、OH）3胶体的制备实验甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_；若丙同学实验中不停止加热，会看到_（2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_ （3） 丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_向其中加入稀硫酸，产生的现象是_19. （6分） (2017高一上洛阳期中) 按要求填空：（1） 0

11、.4mol OH的质量为_，其中含有_个电子（2） 质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为_；同条件下体积比为_（3） 标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是_、_（保留1位小数）20. （5分） 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1） 镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （2） 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_。 （3） 在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。 （4） 在海洋工程上，通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设

12、施，其原理如图所示： 其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。三、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2） 此实验所需的仪器为量筒

13、、玻璃棒、胶头滴管、_、_ （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注意_ 四、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） (2017高一上鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算：（1） 反应耗用MnO2的质量（2） 被氧化的HCl物质的量（3） 原浓盐酸的物质的量浓度第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、