吉林省高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、吉林省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水2. （2分） 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（ ）A . 1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素

2、B . CH3COOK的摩尔质量为98 gC . 1molCH3COOK含有2 mol氧D . 1molCH3COOK含有36.021023个H3. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)4. （2分） (2019高一上吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（ ） 编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分

3、离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO47. （2分） (2017高三上重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC . 常温常压下，42g

4、乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA8. （2分） (2018高一上南宁期中) 体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一上衡水月考) 配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在

5、容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度10. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于107mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”11. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OB . 硬脂酸与乙

6、醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O12. （2分） 制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22C=Si2CO；Si2Cl2=SiCl4；SiCl42H2=Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A . 为置换反应B . 均为氧化还原反应C . 为化合反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被氧化13. （2分） (2016高一上佛山期中) 在甲

7、、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO B . Na+、OH、CO C . CO 、OH、SO D . Na+、H+、SO 14. （2分） (2016高一下衡水月考) 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol15. （2分）

8、 (2016高一上盐城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解质是指在任何条件下均能导电的化合物B . 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质C . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质二、 实验题 (共1题；共7分)16. （7分） (2019高二上吉林期末) （1） .有如下化学实验装置：A.L量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯；标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号)（2） 使用前要检验是否漏水的仪器_；(填代号)（3） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL

9、,若xny，则所用的仪器为_;。(填代号 ) （4） .某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表： 物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2_步骤2_保证将Fe3+完全沉淀步骤3_滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀_步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液三、 填空题 (共3题；共29分)17. （5分）

10、(2018高一上通榆月考) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上 A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物_分离二氧化硅与氯化铵的化合物_分离水和煤油的混合物_分离碘和酒精_分离溴水中的溴和水18. （6分） (2018高一上思南期中) 请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。 空气氧气食盐水硫酸铜氢氧化钾酒精水蔗糖碳酸氢钠（1） 混合物_（2） 单质_（3） 酸_（4） 碱_（5） 盐_（6） 氧化物_19. （18分） (2018高一上苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。 （

11、1） A中反应的化学方程式是_，该反应中浓H2SO4表现的性质是_。A.只有氧化性B.只有酸性C.氧化性和酸性（2） 实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的_(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现_性。 （3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。 _若C中 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则 溶液的物质的量浓度是_; 。（4） 实验时，D中反应的离子方程式是_。 （5） 实验时，E中反应的离子方程式是_， _。 （6） 实验时，F中观察到的显现是_。 （7） 实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反

12、应的化学方程式是_。 （8） 若让你从以下试剂中推荐替代H中的 ，你最不推荐的是_，请阐述你不推荐的原因_。 A. 溶液B.澄清石灰水C.浓溴水（9） 若用50mL 4.0 溶液吸收 气体，将吸收 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。 这些 最多可以吸收标准状况下的 的体积是多少(不计水溶解的 )？若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。(以上、个问题请写出计算过程)四、 综合题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高三上莆田期中) I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、

13、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1） 写出无色气体B的一种用途_。 （2） 甲与乙反应的离子方程式为：_。 （3） 白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。 （4） II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。 （5） III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7