太原市高考化学二轮复习模拟试卷D卷

1、太原市高考化学二轮复习模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） A . 电解熔融的NaCl来制取NaB . 电解熔融的AlCl3来制取AlC . CO热还原Fe2O3制取FeD . 利用铝热反应原理：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O32. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和

2、SO3为电解质3. （2分） (2016高一上汕头期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA4. （2分） (2016上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ， 适合的方法是（ ） A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ， 用烧碱进行干燥C . 加热浓氨

3、水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ， 气体用P2O5干燥5. （2分） 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ， 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）A . 0.20molB . 0.050molC . 0.075molD . 0.40mol6. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列说法正确的是（ ） A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗

4、等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）7. （2分） (2016高一下宝应期中) 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A . K2SB . MgOC . MgSD . NaF8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . N

5、aHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-19. （2分） (2017高二上淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 不变10. （2分） 一定条件子啊，

6、化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量11. （2分） (2015高一上海南期末) 如图表示的反应关系中，部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1molA、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：X_，H_（2） 写出E+AlG反应的化学方程式_，该反应中氧化剂是_（3） 写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：_（4） 写出X溶液中滴加过

7、量澄清石灰水反应的离子方程式：_（5） 0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为_个二、 综合题 (共5题；共24分)12. （5分） (2018高二下海宁期中) 在500时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中， 发生A（s） 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示（1） 已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的H_0（填“”、“”或“”）。 （2） 在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=_molL-1min-1，500时的平衡常数K=_； （3） 甲烷是一种常见的清洁能源： 若800 时，反应CH4（g）H2O（g） CO

8、（g）3H2（g） H206.1 kJmol1的平衡常数（K）1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CH4H2OCOH23.0 molL18.5 molL12.0 molL12.0 molL1则此时正、逆反应速率的关系是。（填标号）A . v（正）v（逆）D . 无法判断13. （5分） (2017江苏模拟) 3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) /gcm3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50.

9、7138微溶于水3,5二甲氧基苯酚3336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1） 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是_。萃取时使用的主要仪器为_。分离出该容器中的有机层的操作是_。（2） 分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_。（3） 洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除去乙醚b重结晶c过滤除去干燥剂d加入无水CaCl2干燥（4） 固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是_。14. （3分） (201

10、6高三上大连期中) 以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） 写H2O2的作用是_并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式_； （2） 如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？_； （3） 写出工业制备金属铝的化学方程式_ 15. （5分） 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1） Z在元素周期表中位于_族

11、（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）（3） 下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_ （填序号）a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY（4） W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5） Y单质和Mg组成的混合物

12、是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数能确定混合物中Y的质量分数的数据有_（填序号）am、nbm、ycn、y16. （6分） (2018高三上清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下： （1） A的结构式：_。 （2） B含的官能团名称：_;。 （3） 写B生成C的化学方程式_。 （4） CD的反应类型是_，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。 （5） 写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_（不要求指明反应条件）。 （6） 同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_种； 能与NaHCO3溶液反应产生气体；苯环上只有2个取代基；遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是_（写结构简式）。（7） 已知： ，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成 （无机试剂任选）：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共11题；