山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高二下重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 发生反应2SO2+O22SO3 ， 当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

2、（ ） A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol3. （1分） (2018高三上汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液4. （1分） (2019高二下浙江期末) 在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是（ ） A . 若某时刻消

3、耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2 ， 则表明该反应达到了平衡状态B . 若起始时充入3 mol SO3 ， 起始时SO3分解速率不变C . 05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1min1D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等5. （1分） (2019高三上四川期中) 已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . BOH属于弱碱B . BOH的电离常数K=1104.8C . P点所示的溶液中：c(Cl)c(B+)D . N点所示的溶液中：c(H

4、+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)6. （1分） (2018高一下金华期末) 下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（ ） A . 常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pHB . 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率7. （1分） (2018高二上临川月考) 25时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL

5、时，溶液中的Cl和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（ ） A . 13B . 14C . 15D . 不能确定8. （1分） (2018高三上黑龙江月考) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . 族与 族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大9. （1分） (2019高二上宁城期末) 常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B . 由

6、pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)10. （1分） (2018虹口模拟) 常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ） A . 氨水B . 氯化铵C . 硫酸铵D . 硫酸氢铵11. （1分） (2018高二上临川月考) 化学用语是

7、学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . Al3+的水解方程式： C . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-12. （1分） (2019镇海模拟) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A . KHCO3B . NH2CH2COONaC . NH4NO3D . CH3OH13. （1分） (2018高一下玉溪期末) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞溶液变红的溶液：H

8、+、C1-、NO3-、Ba2+B . 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C . 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D . 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+14. （1分） (2019高二上浙江期中) 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e- = H2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体15. （1分）

9、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc16. （1分） (2018高三上浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液。下列说法中不正确的是（ ）A . 放电时电池负极的电极反应为H22e+2OH=2H2OB . 放电时K移向正极C . 放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OD . 该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变17. （1分） (2018高二下黑龙江期末)

10、瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，电极2上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C . 电极1发生的电极反应为2NH3+6OH6eN2+6H2OD . 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜18. （1分） (2018高二下仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（ ） A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8

11、OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H219. （1分） (2019高二上龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极20. （1分） (2019高二下浙江期末) 下列说法错误的是（ ） A . 利用太阳能在催

12、化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C . 电镀时，将镀件作为阳极D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念21. （1分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度

13、平衡常数KA . AB . BC . CD . D22. （1分） (2018高二上河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现23. （1分） 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . AlCl3 B . Na2CO3 C . NaClD . K2SO424. （1分） (2018高二上湖南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO

14、4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液25. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对

15、应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句二、 填空题 (共3题；共7分)26. （3分） (2018高二下宿迁期末) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1） 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （2） 物质的量浓度相等的C

16、H3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （3） H2CO3的电离方程式为：_。 （4） H2CO3的电离方程式为：_。 （5） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_。 （7） 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用离子方程式说明） 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_。（8） 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有Na

17、HCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用离子方程式说明） 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_。（9） 常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （10） 常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （11） H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下

18、列说法正确的是 _（填写序号）。 开始反应时的速率AB放出等量氢气所需要的时间BA参加反应的锌的物质的量ABA中有锌剩余（12） H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _（填写序号）。 开始反应时的速率AB放出等量氢气所需要的时间BA参加反应的锌的物质的量ABA中有锌剩余27. （2分） (2019高二上中山期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO

19、2+2HClKspFe(OH)3=4.010-38KspFe(OH)2=8.010-16KspCu(OH)2=2.210-20（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 （2） 引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性_。 （3） “调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择_（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2molL-1,则调节后溶液pH不得高于_。 （4） “加热脱水”时，加入SOCl2的作用是_。 28. （2分） (2018高二上重庆月考) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题： （1） 若甲、乙

20、两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式是_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为51反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)_。（2） 若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。如果起始时乙中盛放100 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的c(H+)0.

21、1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_;(填写物质的化学式)_g。三、 实验题 (共2题；共10分)29. （5分） (2017高三上玉溪期中) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用. （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为_。（2） 若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_，此条件下的平衡常数K=_。 （3） 已知在常温常

22、压下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1Q1 kJmol2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)H2Q2 kJmolH2O(g)H2O(l)H3Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_。（4） 某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：_。 （5） 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。 NO2与N2O4的消耗速率与其浓

23、度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为_；A . 平衡状态B . 朝正反应方向移动C . 朝逆反应方向移动D . 无法判断（6） 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_； a.NO2和N2 O4的物质的量相等 b.体系颜色不在变化c.容器内混合气体的密度不再改变d.容器内气体压强不发生变化（7） 若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_，此条件下的平衡常数K=_。 30. （5分） (2019高二上双鸭山期末) 中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄