吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） 下面关于胶体的叙述不正确的（ ）A . 在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附带电粒子，在电场作用下会发生电泳现象2. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A .

2、塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率3. （2分） (2015高二上秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H+4e2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe

3、2eFe2+4. （2分） (2016高三上山西开学考) 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol5. （2分） (2018河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示

4、，下列说法正确的是（ ）A . ae点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)6. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D . 都是难溶盐

5、，溶解度无意义7. （2分） (2017高三上河北期中) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是（ ）.a为直流电源的负极.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A . 和B . 和C . 和D . 和8. （2分） (2018高二下海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B . 书写相同的反应，平衡常数的数

6、值随温度的改变而改变C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为 9. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热10. （2分） 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO

7、混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2017高三上洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量

8、过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线12. （4分） (2017天府模拟) （多选）在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列说法错误的是（ ） A . t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . 一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D . 在t时，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平

9、衡常数K=4.0101013. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下江西期末) 已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s），H=2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s），H=3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是（ ） A . 等质量的

10、O2比O3能量低，由O2变O3为放热B . O3比O2稳定，由O2变O3为放热C . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热D . O2比O3稳定，由O2变O3为吸热15. （4分） (2018高三下姜堰开学考) 一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是（ ）A . 反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（Lmin）B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.

11、22 molL-1,则反应的H 0C . 保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D . 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molA、 0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l) H0C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极

12、反应为_。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是_。若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是_。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。17. （12分） (2017高二上黑龙江期末) 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液

13、反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素 （1） 该反应的离子方程式为_ 实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL1、0.001molL1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均为2mL在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/molL1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677（2） 计算用0.001molL1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率_（忽略混合前后

14、溶液的体积变化） （3） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_（填“行”或“不行”） 18. （12.0分） 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中， 在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1曲线

15、I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生

16、成速率I、II和III从大到小的顺序为_（填序号） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3 乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_19. （12分） (2018高三上郑州期中) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1） 铅蓄电池放电时，PbO2作_极。 （2） 过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20)见图 1;Na

17、2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。根据图1写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：i.温度降低，反应速率降低；ii._(请你提出一种合理解释）。（3） 过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 （4） 过程,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。20. （12分） 常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1） 该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用方程式表示） （2） 溶液中共有_种不同的粒子。 （3） 这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_。 （4） 物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。 （5） _和_两种粒子数量之和比OH多0.008mol 第 13