山西省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、山西省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ） A . 火箭发射B . 工业炼铁C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应2. （2分） (2018高一上惠州期末) 矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ） A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素3. （2分） (2018高二下汕头期中) 关于13C的说法正确的是（ ） A . 质量数为6B . 质子数为6C . 电子数为13D . 中子数为64. （2分

2、） (2018高二下九江开学考) 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗溃、血迹及人体排放的蛋白质、油溃遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品毛织品腈纶织品丝织品A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列有机物属于酚的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr7. （

3、2分） (2017高二下萍乡期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的结构式：C2H6O8. （2分） (2016高二下汉台期中) 下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ） A . 乙烯与溴水（加成反应）B . 甲苯与浓硝酸（硝化反应）C . 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 （取代反应）D . 乙烯与高锰酸钾（氧化反应）9. （2分） 按官能团分类，下列说法不正确的是（ ） A . 属于醇类B . 属于羧酸C . 属于酮类D . 属于酚类10. （2分） 在室温下，将PH=3的酸和PH

4、=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7则该酸和碱的组合可以是（ ） A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氨水C . 硫酸和氢氧化钾D . 醋酸和氢氧化钡11. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列说法错误的是（ ） FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部12

5、. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%13. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充

6、分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中二、 综合题 (共4题；共50分)14. （14分） (2019高二上湖北期末) 肉桂酸甲酯M常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 gmol1 ， 只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为551。 （1） 肉桂酸甲酯的结构简式是_。 （2） 肉桂酸甲酯的结构简式是_。 （3） G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为_。 （4） G为肉桂酸甲酯

7、的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为_。 （5） 以芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的含氧官能团有_(填名称)。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。符合下列条件的F的同分异构体中：分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“-O-O-”和“-CC-”；在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为14的是_(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为111122的是 _(写结构

8、简式)。（6） 以芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的含氧官能团有_(填名称)。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。符合下列条件的F的同分异构体中：分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“-O-O-”和“-CC-”；在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为14的是_(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为111122的是 _(写结构简式)。15. （14分） (2019沈阳模拟) 碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下

9、列问题: （1） 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为_,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为_NA。 （2） 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为_,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为_NA。 （3） 真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下: Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g)H12Al2OC(s)+3C(s) =Al4C

10、3(s)+2CO(g)H22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)H3H3=_(用H1、H2表示)。Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为_。（4） 真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下: Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g)H12Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g)H22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)H3H3=_(用H1、H2表示)。Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为_。（5） 下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分

11、压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp().Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)Kp().Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp()H0的反应是_(填“”“”或“”)。1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则05 min内v(CO2)=_。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2

12、(g),只发生反应,下列能说明反应达到平衡的是_(填字母)。A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变（6） 下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp().Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)Kp().Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp()H0的反应是_(填“”“”或“”)。1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4

13、mol CO2,只发生反应,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则05 min内v(CO2)=_。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应,下列能说明反应达到平衡的是_(填字母)。A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变16. （10分） (2018高二下深圳期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示 （1） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （2） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （3） 步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为_

14、。 （4） 步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为_。 （5） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_。 （6） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_。 （7） 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图: 从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_。（8） 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图: 从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_。（9） 在废水处理领域中

15、常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15 （10） 在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：H2S 的电离常数Ka1=1.3

16、10 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15 17. （12分） (2017高一下海南期末) 、反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势， 如图所示：（1） 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （2） 该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度（4） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度（5） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则

17、铜为_极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为_。 （6） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为_。 （7） 、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： 反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。（8） 、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： 反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。（9） 分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。 （10） 分析有关数据，写出X、Y、Z的反应

18、方程式_。 三、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高一下重庆期末) 下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空 （1） 甲中Co电极发生的反应方程式为_。 （2） 甲中Co电极发生的反应方程式为_。 （3） 两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是_并使两烧杯中溶液保持电中性。 （4） 两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是_并使两烧杯中溶液保持电中性。 （5） 判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_。 （6） 判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_。 （7） 开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓