南京市语文高考化学模拟试卷（二）B卷VIP

1、南京市语文高考化学模拟试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下曲周月考) 只用一种试剂不能鉴别的物质组是（ ） A . AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液B . 乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯C . 乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿D . 苯、四氯化碳、1已烯、苯酚的水溶液2. （2分） 常温下，下列有关0.1molL1的NH4Cl溶液的说法正确的是（ ） A . pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B . 溶液加水稀释时， 逐渐增大C . 加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小D . 加

2、入等体积0.05molL1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI）c（NH4+）c（OH）c（H+）3. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O4. （2分） (2018高三上

3、辽源期中) 下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：（ ） A . 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 打开止水夹，用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D . 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH36. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为

4、阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA二、 不定项选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2017高一上绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4

5、L氖气含有原子数为NaC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子8. （2分） (2017高二上湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ） A . Al3+、NO3、K+、SO42B . Ca2+、H+、CO32、AlO2C . OH、SO42、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3、Cl9. （3分） (2015高三上怀宁开学考) 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半

6、径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A . 最高价氧化物对应水化物的碱性ACB . 氢化物的沸点H2DH2EC . 单质与稀盐酸反应的速率ABD . C2+与A+的核外电子数相等10. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl211. （3分） (2016奉贤模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液

7、：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象12. （3分） (2016银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ） A . 等物质的量浓度等体积

8、的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）c（H+）c（OH）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3 ， 则c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）三、 非选择题 (共8题；共47分)13. （8分） (2017高一上遵义期末) 金属A是地壳中含量最多的金属金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应

9、条件省略）： 已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐（1） 请写出下列物质的化学式：D：_;F：_;I：_; （2） 请写出生成气体G的离子方程式：_H与氨水反应生成I的离子方程式：_; （3） 当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是_ （4） 某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案该同学的方案是否能达到实验目的？_（是或否）原因是_ 14. （11分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构

10、示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_15. （6分） 根据问题填空： （1） 某温度（t）时，水的离子积为Kw=11013，则该温度（填大于、小于或等于）_25，其理由是_ （2） 若将此温度下pH=11的

11、苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： 若所得混合液为中性，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_若所得混合液的pH=2，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_16. （9分） (2015高三上黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究 探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104K

12、i=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1） NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） （2） 如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是 A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3） H2O2有“绿色氧化剂”

13、的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_ （4） 探究二：测定含氰水样中处理百分率 为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验将CN的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN）_c（HCN）（填“”、“”或“=

14、”）（5） 和的作用是_ （6） 反应结束后，缓缓通人空气的目的是_ （7） 为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置_反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号） 17. （7分） PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题：（1） 由A生成D的化学方程式为_； （2） 由B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_； （3） 由E生成F的化学方程式为_， 该反应的类型为_；（4） D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_(写结构简式)； （5） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_(写结构简式)。 18

15、. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）A . B . C . D . 19. （2分） 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ） A . 正四面体形B . V形C . 三角锥形D . 平面三角形20. （2分） (2016高一下平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B .

16、 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数四、 解答题 (共1题；共12分)21. （12分） 【化学选修3：物质结构与性质】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：（1） 科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。与OCN互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（2） Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式_，BH4中B原子的杂化轨道类型是_。（3） Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则C

17、rO5的结构式为_。（4） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为_，Ni(CO)4易溶于下列_（填选项字母）中。A水B四氯化碳C苯D硫酸镍溶液（5） FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _FeO（填“”或“”），原因为_。（6） 硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共