山西省高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、山西省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 卤族元素单质X2（X代表F，Cl、Br、I）均可以与水反应生成HXB . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸D . 氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O2. （2分） (2018浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Cl、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于

2、水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A . 溶液A中一定存在H+、SO和ClB . 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在C . 第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断3. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图：

3、 D . CH4分子的球棍模型： 4. （2分） (2016高一上焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA5. （2分） 只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A . 苯、乙酸、四氯化碳B . 乙醇、乙醛、乙酸C . 乙醛、乙二醇、硝基苯D . 苯酚、乙醇、甘油6. （2分） (2018

4、高一上大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ） A . CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2Cu22OHCu(OH)2B . NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHCO3HCO2H2OC . CH3COOHNaOHCH3COONaH2OHOHH2OD . 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+7. （2分） (2018高一上衢州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0

5、.5NAC . 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA8. （2分） 21世纪是钛的世纪，在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO22e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol9. （2分） (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O210. （2分） (2016诏安模拟)

6、 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体

7、向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（ ） A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于 A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100 nm之间12. （2分） (2016高二上广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（ ） A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若

8、K与d连接，铁电极的电极反应为：2H+2eH2D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原13. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是（ ） A . SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料B . 金属铝熔点高，所以我们可以用铝制器皿煮饭C . 硅酸钠俗称水玻璃，可用作黏合剂和木材防火剂D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中14. （2分） (2016高二上承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O

9、4） 01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（ ）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应二、 填空题 (共3题；共23分)15. （10分） (2019萍乡模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 （1） CO2溶于水

10、生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)_。 弱酸HNO2H2CO3电离常数Ka=5.110-4Ka1=4.610-7Ka2=5.610-11A . 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B . 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强C . 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2D . 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大（2） .CO2与NH3反应可合成尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中，三条曲线分别表示温度为T时，按不同氨碳比 和水碳比 投料时，二

11、氧化碳平衡转化率的情况。 曲线，中水碳比的数值分别为0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_。推测生产中氨碳比应控制在_(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。若曲线中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T时该反应的平衡常数K=_(保留有数数字至小数点后两位)。（3） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：_。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为_时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250400时乙酸生成速率变化的原因：250300时_；30040

12、0时_。 16. （9分） (2016静宁模拟) 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性 ABCD回答下列问题：（1） A位于元素周期表_周期，_族，其氢化物的分子式是_ （2） 下列叙述中，正确的是_（填字母） a稳定性：A的氢化物C的氢化物b还原性：B2D2c酸性：H4CO4H2DO4d最高化合价值：D=BAC（3） DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 原电池中DB2参与反应的电极为_，写出电极反应式_；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下_L

13、 H2为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到_，证明分离效果较好将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：_17. （4分） (2017高二上岐山期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c

14、（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 三、 实验题 (共3题；共23分)18. （9分） (2018泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知:H3BO3电离：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+反应1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa（1） H3BO3是_元酸，NaH的电子式为_。 （

15、2） NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为_。 （3） 反应1属于_(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。 （4） “水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_。 （5） “分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_。 （6） 上述流程中可以循环使用的物质是_。 （7） 以惰性电极电解NaB(OH)4与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为_。 19. （9分） (2018包头模拟) 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。

16、（2） 装置C的目的是检验SO2的_性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_。 （4） 向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：.HSO3-与ClO-恰好反应. NaClO不足. NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生或滴加少量淀粉KI溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴

17、加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色_（5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、偏低”或“不变”）。20. （5分） (2018高二下吉林开学考) 5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知： 以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：A B D （1） 写出反应AB的化学方程式：_。 （2） 化合物F中含氧官能团的名称为_，反应BC的类型为_。 （3） 某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_(任写一种)。 （4） EF的转化中，会产生一种与F互为同分异