南昌市高二下学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、南昌市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 152. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断化合物溶解度B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化学键类型D . 判断一种元素是金属还是非金属3. （2分） (2016高三上山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电

2、子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s24. （2分） (2016高一下重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYXB . 气态氢化物的热稳定性：RWC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物5. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没

3、有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中6. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等7. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . CuSO4C . CO2D . Br28. （2分） (2017高二下周口期末) 下列微粒:CH4NH3CH3COO -N

4、H4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键10. （2分） (2018高二上雅安期末) 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ） A . PCl3B . H3O+C . NO3-D . PH3+11. （2分） (2019高二下长春月考) 下列对一些实验事实的理论

5、解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二下长春月考) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同13. （2

6、分） (2016高二下汪清期中) 干冰熔点很低是由于（ ） A . CO2是非极性分子B . C=O键的键能很小C . CO2化学性质不活泼D . CO2分子间的作用力较弱14. （2分） 乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（ ）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体二、 非选择题 (共6题；共53分)15. （12分） 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律（1） 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含

7、氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究甲组同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_B_C_；烧杯C中发生反应的离子方程式_，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_（填元素符号）（2） 乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液预计C中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_（3） 丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是_（填序号）A铁片置

8、于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象实验装置（画在图2方框中）_实验现象_16. （10分） (2017高一上天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应

9、中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为_、_、_ C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_；写出C中离子方程式_ 该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是

10、C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2_（填序号） A漂白性B氧化性C还原性D酸性17. （9分） (2018内江模拟) 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。 （1） Cu的电子排布式_； （2） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42。Cu(CN)42的配体为_，Cu(CN)42中C的杂化方式为_，则1个Cu(CN)42中含有的键的数目为_个； （3） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2

11、的化学方程式为_； （4） PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式_，PCl5的立体构型为_； （5） 金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为agcm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数_，铜的金属半径为_pm。 18. （6分） (2017高一下南充期末) 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（1） 等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_； （2） 等质量的以上

12、三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_（填结构简式）,生成水最多的是_（填结构式）； （3） 相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_（填物质名称），该烃电子式为_。 19. （10分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张

13、把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢

14、化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 20. （6分） (2017高一下湖南期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同请回答下列有关问题： （1） F在元素周期表中的位置是_ （2） C2B2的电子式是_；AB2的结构式是_ （3） B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号回答）； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_（用化学式表示，且用“”符号连接回答）（4） C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共