吉林省高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

1、吉林省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上吉林期中) 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质3. （2分） 下列说法正

2、确的是（ ）A . 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B . 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C . 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D . 在高温、高压下由SO2和O2合成SO34. （2分） (2019高一下绥滨期中) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . (Na)molB . (nA)molC . (Nn)molD . (ANn)mol5. （2分） (2019高一上长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C .

3、 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6. （2分） (2016高一下武进期末) 烟雾传感器中的放射源是241Am已知Am的原子序数为95下列关于241Am的说法正确的是（ ） A . 241Am的中子数与电子数之差为146B . 241Am与243Am的核外电子数相等C . 241Am与243Am是同种核素D . 241Am与243Am的化学性质不同7. （2分） (2016高一下安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A . X，Y

4、，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8. （2分） 下列物质中属于纯净物的是（ ） 由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅9. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，

5、Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸10. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 11. （2分） 右图是干冰的晶胞模

6、型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中键与键的个数比均正确的是（ ） A . 14，1：1B . 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：112. （2分） (2018郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性：edB . 原子半径：bcdaC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应13. （2分） (

7、2018高一上菏泽期中) “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C . 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂14. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小15. （2分） (2015高一上宜昌期末) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分

8、解反应和氧化还原反应可用图表示如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ） A . 离子反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 三者都可以二、 综合题 (共6题；共37分)17. （8分） (2019高二上长治期末) （1） 某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_。 （2） 某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_。 （3） A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_，B的元素名称为_。 （4） 如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图

9、是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。 认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)。图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。18. （11分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础回答下列问题：（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_（2） 硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_

10、个原子（4） 单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_（5） 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC一OSiSiSiHSi一O键能/（kJmol1）356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_（6） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的

11、杂化形式为_Si与O的原子数之比为_19. （3分） (2016高二下邵阳月考) 中国的高铁技术居于国际领先地位 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫聚氨酯属于_（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维光导纤维的主要成分是_（填字母）a铜 b石墨 c二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥生产水泥的主要原料为黏土和_（填字母）a石灰石 b粗盐 c纯碱20. （4分） (2016高二上海南期末) 决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题 （1） 如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有_（填序号） A：键B：键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键

12、G：离子键（2） CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合） 图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为_，图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为_；铜在周期表中的位置_21. （5分） 如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1） 写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_（2） 仪器a为_，上述装置中有一处明显错误，请指出是_处（用字母表示）（3） 通过B是为了除去HCl，在B中应加入_；（4） 写出F中发生反应的化学方程式_22. （6分） (2017高一上邯郸期末) 向100mL18molL1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g （1） 标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出） （2） 将最终所得溶液稀释至1L，滴加2molL1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为_L 第 12 页 共 12 页