南昌市语文高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、南昌市语文高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列元素原子半径最接近的一组是（ ） A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co2. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 构成原子核的微粒中都含有中子B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是A元素3. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡

2、黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 5. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C

3、. CH4的比例模型： D . 羟基的电子式： 6. （2分） (2017惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） X YZ W A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱7. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . O2D . F8. （2分） (2017

4、高一上金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵9. （2分） (2016高二下太谷期中) 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . HClC . Cl2D . F210. （2分） (2018南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有

5、机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性11. （2分） (2017高一下惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强12. （2分） (2017宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）

6、A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液13. （2分） (2016高一下成都期末) X，Y，Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（ ） A . XYZB . YZXC . XZYD . ZXY14. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电

7、子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子15. （2分） (2018河北模拟) 向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（ ）A . 线段表示Fe2+的变化情况B . 线段发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC . 根据图象可计算a=6D . 原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br

8、)21316. （2分） (2016高一下吉林期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO4二、 非选择题 (共4题；共29分)17. （8分） (2018防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。 （1） 下列说法正确的是_(填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b.原子半径：S PAsc.氢化物的稳定性NH3PH3AsH3d.AsH3电子式是 （2） 雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画

9、颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是_。中反应的离子方程式是_。（3） 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。人体血液的pH在7.357.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。H3AsO3的一级电离常数是610-10molL-1，n(H3AsO3)n(H2AsO3-)=11时，溶液的pH=_(列出计算式即可)。（4） 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的

10、工艺如图所示：“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为_。“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式_。18. （8分） (2016高一下海南期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1） M元素位于周期表中的第_周期、_族 （2） Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_ （3） X与M的单质在高温下反应的化学方

11、程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”） （4） 四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_ 19. （6分） 为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置： （1） 仪器A的名称为，仪器D的作用是_； （2） 若要证明非金属性：ClS，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现_的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为_；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气； （3） 若要证明非金

12、属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生_的现象，即可证明你认为此设计更加合理的改进操作是_ 20. （7分） 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:性质元素原子半径(10-9 m)最高价态最低价态1.02+6-22.27+10.74-21.43+30.77+4-41.10+5-30.99+7-11.86+10.75+5-31.17+4-4试回答下列问题:（1） 以上10种元素中,第一电离能最小的是_(填编号)。 （2） 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_;元素的原子外围电子排布式是_。 （3） 、四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是_(填化学式)。 （4） 和两元素比较,非金属性较弱的是_(填名称),可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F.两单质在自然界中的存在形式