合肥市高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷

1、合肥市高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族2. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型： D . CH3（甲基）的电子式为： 3. （2分） (2016高一下湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六种主族元

2、素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YZWB . 单质的还原性：XYC . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料4. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电5. （2分） 已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ） A .

3、 热稳定性：HFHClH2SB . 原子半径：BrSeClC . 还原性：S2Se2ClD . 酸性：HBrO4HClO4H2SO46. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫7. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . HClC . Cl2D .

4、F28. （2分） (2019高三上江西期末) 元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ） Pb+2Cl2=PbCl4Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用

5、能FHFOHONHND . 电负性：FNOC10. （2分） (2016高一下鞍山期中) 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（ ） 原子半径（100.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5，3+7，1+1+5，3+3A . 号元素为AlB . 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强C . 、处于同一周期D . 元素的气态氢化物沸点大干元素的氢化物11. （2分） 下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C . 碱金属离子的氧化性随着离子半

6、径的增大而减小D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大12. （2分） (2016高一下沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ） A . X与Y能形成两种常见的气态化合物B . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种13. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）

7、A . 金属性强弱：NaMgAlB . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO414. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . B . 只有C . 只有D . 15. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHCl

8、PH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 16. （2分） (2015高三上济南期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：r（Y2）r（Z2+）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D . X，Y，Z，W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

9、二、 非选择题 (共5题；共47分)17. （4分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 （1） 元素X单质分子是_(写化学式)。 （2） Y位于元素周期表中的第_周期第_族。 （3） Z的同主族下一周期的元素的原子序数是_。 18. （10分） (2017新课标卷) （15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列问题：（1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_（2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）第二周期部分元素的E1变化趋势

10、如图（a）所示， 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_（3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N5中的键总数为_个分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则N5中的大键应表示为_图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）NHCl、_、_（4） R的晶体密度为dgcm3，其立方晶胞参数为

11、anm，晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_19. （9分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理 H2S+ZnOZnS+H2O；C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S；COS+H2CO+H2S；CS2+4H2CH4+2H2S（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为_ （2） 下列有关分子结构的说法正确的是（填字母） A . C2H4分子中有5个键和1个键B . COS分子（结

12、构如图1）中键能C=OC=SC . H2S分子呈V形结构D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3） 下列有关说法不正确的是（填字母） A . H2O、CO、COS均是极性分子B . 相同压强下沸点：CS2CO2C . 相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHD . 相同压强下沸点：CON2（4） ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为_个 （5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于_ （6） 钼的一种配合物化学式为：Na3Mo（CN）88H2O，中心原子的配位数为_ 20. （15分） (2016高一下攀枝花期中)

13、 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 写出下列元素符号：_，_，_ （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_（用元素符号表示） （3） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：_，_，_ （4） 在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_（用元素符号表示） 21. （9分） (2015河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸硼酸盐和硼硅酸盐存在请回答下列问题：（1） 硼元素是A族的第一个元素

14、，原子结构示意图为_，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为_（2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/020406080溶解度/g2.75.08.714.823.8写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式_上述流程中获得粗硼酸晶体的操作为_、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是_25时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为_（3） 硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示硼酸从开始加热到107时，发生反应的化学方程式为_硼酸加热到160得到的固体的化学式为_（B元素的相对原子质量按11计算）（4） NaBH4由于H元素显1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2+NaBH4，则阴极反应式为_