南昌市高一下学期期中化学试卷D卷

1、南昌市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共51分)1. （2分） 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNF-FN-F键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可

2、能发生化学反应2. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F3. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C . 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄糖在人体内生理氧化4. （2分） (2016高一下株洲期中) 月球土壤中含有较丰富的 He，在地球上氦元素主要以 He的形式存在，下列说法正确的是（ ） A . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B . He和 He互为同位素C . He和

3、He分别含有1和2个质子D . He的最外层电子数为1，所以 He具有较强的金属性5. （2分） (2017浙江选考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B . Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D . W的位置是第2周期、第A族6. （2分） (2017高二上溧水期中) 将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是正极B . 该装置能将电能转化为化学能C

4、. 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu7. （2分） (2016高一下河北期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） A . Th元素的质量数是232B . Th元素的相对原子质量是231C . 232Th转化成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同8. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大

5、于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体9. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10. （2分） (2018高二上临县期

6、中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11. （2分） (2017高二上茂名期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ

7、D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ12. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgFB . 热稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH13. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（ ） A . 使用抗腐蚀性强的合金钢B . 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D . 使用原位腐蚀监测系统设计14.

8、（2分） (2016高二下岐山期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ） A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜

9、燃料电池D . 熔融盐燃料电池16. （2分） 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . A族元素的金属性比A族元素的金属性强C . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数17. （2分） (2017沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl向石墨电极移动C . 闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K

10、2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变18. （2分） (2016高二上南昌期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 密闭容器中混合气体的密度不变B . 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 2v（NH3）=v（CO2）D . 密闭容器中氨气的体积分数不变19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B . HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增

11、强C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小20. （2分） (2016高二上望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应21. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 最外层有2e-一定在AB . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构D . A的氢化物的熔沸点随着相对分子

12、质量的增加而逐渐升高22. （3分） (2016高一下鹤岗期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 压强不变，充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大23. （2分） 下列说法合理的是（ ）A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgOB . HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基

13、苯甲醛是因为形成了分子内氢键24. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期A族A . B . C . D . 25. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应

14、开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z二、 填空题 (共6题；共47分)26. （14分） (2018高一下邢台期中) 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题: （1） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （2） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （3） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （4） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （5） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_

15、，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （6） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （7） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 （8） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 27. （6分） (2015高一下永昌期中) 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾

16、试纸请回答：实验步骤实验结论氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1） 完成该实验需用到的实验仪器是_；CCl4在实验中所起的作用是_ （2） 实验步骤和涉及离子方程式分别：_; （3） 该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_ 28. （12分） (2018高一下温州期中) A,B,C,D,E,F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C

17、是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题： （1） 写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。 （2） 写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。 （3） E的最简单氢化物的电子式_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。 （4） E的最简单氢化物的电子式_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。 （5） 证明C比D活泼的实验依据是_。 （6） 证明C比D活泼的实验依据是_。 （7） 单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_。 （8） 单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_。 29. （9分） (201

18、8高二上佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题： （1） 根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：ab。 电极B为_，电解质溶液C为_。（填标号）A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液A电极的电极反应式为_。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有_molFe3+被还原。（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 Na2FeO4中铁元素化合价为_;Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_。电极Ni为_（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极反应式为_。30. （1分）