吉林省高一上学期第二次月考化学试卷D卷

1、吉林省高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共42分)1. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2、Na+、Cl ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（ ）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：32. （2分） (2017高一上诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ） A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还

2、原剂3. （2分） (2015高一上河源月考) 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液与碳酸反应B . Cu（OH）2与稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . KOH溶液与稀盐酸反应4. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . NaOH和金属铝B . NaOH 和CO2C . Na2CO3和HClD . Na和O25. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A .

3、Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）26. （2分） 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ） A . HClB . BaCl2C . CuCl2D . MgCl27. （2分

4、） (2016高一上石嘴山期中) 将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1molL1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：2D . 3：1：18. （2分） (2017高一上汉台期末) wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 27.6%B . 30%C . 47%D . 78%9. （2分） (2016高一上东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2

5、和2mol气态化合物甲则甲的化学式为（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y310. （12分） (2016高一下西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示： A B C请写出全部可能的情况（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A_、B_、C_第二种情况：A_、B_、C_第三种情况：A_、B_、C_第四种情况：A_、B_、C_11. （2分） 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ）A . 产物中的SO42有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，

6、有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS212. （2分） (2016高一上安徽期中) 某人设想利用3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） A . O2B . Cl2C . HClD . H213. （2分） 标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气则金属镁中所含的杂质是（ ） A .

7、AlB . NaC . ZnD . Fe14. （2分） (2018高一下宾阳期末) 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ） A . 12.5gB . 24.4gC . 19.7gD . 13.2g15. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B .

8、 Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O416. （2分） (2016高一下北仑期中) 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（ ） A . CH4和C2H2B . CH4和C2H4C . C2H6和C2H2D . C2H4和C2H2二、 填空题 (共6题；共35分)17. （1分） 检验乙醇中是否含有水的方法为_ 18. （6分） (2017高一上奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式： （1） 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_； （2） 实验室通常用MnO2与浓盐

9、酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是_；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是_；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式_； （3） 铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_； （4） 氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_ 19. （5分） (2016高一上江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格： 步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水_步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程

10、式_步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_20. （8分） (2019高一下嘉兴期末) （1） 某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案： 请回答：操作的名称是_。（2） 加入6molL-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有_、_。 （3） 通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是_。 （4） 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1，CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _。（5） 实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 _，必

11、须用到的玻璃仪器有_（选择）。 A.烧杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶（6） 乙装置优于甲装置的理由_（写两条）。 21. （9分） (2018常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后

12、氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 22. （6分） 纯碱、烧碱等是重要的化工原料 （1） 利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，反应的离子方程式是_ （2） 向100mL2mol/L的

13、NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体试设计实验确认该白色固体的成分 提出合理假设假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为只有Na2CO3；假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论（步骤可不填满也可增加）限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5molL1BaCl2溶液、1molL1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试

14、液、试管、胶头滴管、过滤装置实验步骤预期现象和结论步骤1：_步骤2：_三、 计算题 (共2题；共18分)23. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液

15、面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 24. （5分） (2016高二下张掖月考) 常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共42分)1