南宁市高一上学期第三次联考化学试卷（I）卷

1、南宁市高一上学期第三次联考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶

2、液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液可能变红色B . 溶液中一定含有Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含有Fe3. （2分） 已知SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32 ， 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含Cu2+C . 可能含有SO32D . 肯定不含有NH4+4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ） A . NH4Cl固体中混有

3、少量的I2 ， 可用加热的方法将I2除去B . 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中C . 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体D . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较5. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气

4、体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO36. （2分） 除去CO2中混有少量的SO2 ， 最好选用的试剂是（ ）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液7. （2分） (2017高一上临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ）A . l mol OH所含电子数为10NAB . 2L0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA8. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质的用途错误

5、的是（ ） A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃可用作木材防火剂D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料9. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（ ） A . Ag+、Cu2+、Cl、NO3B . Fe2+、NH4+、CO32、OHC . Na+、Cl、K+、OHD . H+、K+、Fe3+、NO310. （2分） (2016高二下邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2

6、SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物11. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12. （2分） 下列反应最

7、后能产生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO213. （2分） (2016高一上邯郸期中) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2020高一上常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（ ） 选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCN

8、BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一下惠州期中) 为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氨水16. （2分） (2018高三上浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（ ）A

9、 . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L二、 非选择题 (共5题；共29分)17. （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合

10、物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_18. （6分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀由此可推断

11、原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）一定含有的离子种类_Fe3+Al3+Cl物质的量浓度（mol/L）_19. （8分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1） 若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，且在25时，溶液中的 =1012 若B为气态氢化物，写出EC的一个化学方程式_在AC的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式_（2） 若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱

12、性，C溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱则：（）BC的离子方程式为_（）DE的化学方程式为_（）选用一种试剂R与E反应实现EC的转化，则R为_；该反应的离子方程式为_（3） 若AE均为化合物，且均含有元素YA是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是_ 20. （2分） (2016分宜模拟) 某固体混合

13、物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）下列叙述不正确的是（ ）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl321. （5分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的

14、变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 三、 计算题 (共1题；共10分)22. （10分） 取10mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到8.24g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出试计算： （1） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2） 产生的气体在标准状况下的体积 （已知BaSO4相对分子质量为233，BaCO3相对分