南昌市高一上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

1、南昌市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高三上冠县开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ） A . 雾

2、B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质4. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐5. （2分） (2018高二下河北开学考) NA表示阿

3、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA6. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7. （2分） (2015天津模拟) 下

4、列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A将铜粉加入1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强

5、于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列实验操作中错误的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D . 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处10. （2分） 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内中子数为

6、16B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差211. （2分） (2017高三上静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ） A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L12. （2分） (2018高三上海安月考) 下列实验或原理不能达到实验目的的是（

7、 ） A . 制取Cl2B . 除去 Cl2中的HClC . 氯气的尾气处理D . 测氯气的pH13. （2分） (2017高一上山东期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B . 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C . 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D . 氯元素在自然界中以化合态存在14. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 15. （2分） 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒

8、剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（ ）A . 乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C . 双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸16. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾氢氧化铁氯水亚硫酸钠过氧化钠A . 全部B . C . D . 17. （2分） (2016高一下昭通期中) 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相

9、同D . 最高化合价相同二、 填空题 (共4题；共41分)18. （10分） (2016高一上武汉期中) 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水（1） 请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目（2） 一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮试计算（简要写出计算过程）：该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；被还原的HNO3的物质的量19. （10分） (2017高三上汕头期中) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是

10、由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I3I2+6OH5I+IO3+3H2OKI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有_（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）第

11、二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是（双选） A . Na2S2O3 B . AlCl3 C . Na2CO3D . NaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：_ 20. （

12、11分） (2018高一上东城期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如下图所示。【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO3 2N2O24H2O。iii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3 3N22NO28H2O（1） 如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是_。一段时间后观察到的现象是_。（2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_。 （3） 从反应类型角度分

13、析在的转化过程中的共同点是_；完成反应的化学方程式：_NO_H2O _NH4+_NO3_H。 21. （10分） (2016宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+ （1） 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_ （2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_

14、（3） 工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O写出第二步反应的离子方程式_工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_生产中会发生副反应ClO3+Cl+H+Cl2+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_（4） 已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的KC

15、lO3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置_；C中应装的试剂为_C中发生反应的化学方程式为：_三、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高二上太原期末) 要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理根据所学知识回答下列问题： （1） 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少_型酸雨的形成燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：_ （2） 煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为_ （3） 在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ （4） 室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的