合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷精编

1、合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（

2、）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位3. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H4. （2分） (2017高二上姜堰期末) U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（ ） A . U与 U互为同素异形体B . U与 U互为同位素C . U原子核中含有92个中子D .

3、U原子核外有143个电子5. （2分） (2018高一上扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA6. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上绍兴期中) 已知反应：Cl

4、2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8. （2分） (2017高二下郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作现象结论A无水乙醇与浓H2SO4共热至170，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液红色褪去有

5、乙烯生成B取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液出现褐色沉淀溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀麦芽糖中含有醛基D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水乙醇A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=

6、1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)10. （2分） (2015高一上大田月考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . 反应中 KClO做还原剂B . KCl是还原产物C . K2FeO4中铁的化合价为+7D . 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子11. （2分） (2016高一上福州期中) 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.2

7、0mol ZnSO4和1LH2O若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ） A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20molB . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol12. （2分） (2015高一上回民月考) 将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（ ） A . 紫色石蕊溶液B . 石灰石粉末C . 硝酸银溶液D . 硫酸钠溶液13. （2分） (2016高一上蕲春期中)

8、下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体14. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和N2O15. （2分） (2018高三上成都开学考) 生活处处有化学。下列与化学有关的说法，错误的是（ ） A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危

9、害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激16. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B . 1 mol氦气中约含有6.021023个氦原子C . 1 mol水中含有8mol电子D . 1 molNa的质量为23 gmol117. （2分） (2016高一上德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3mol0.2

10、mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（ ）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同18. （2分） (2016高二上绍兴期末) 碘是人体必需的微量元素碘的一种核素是 I，关于 I的说法中正确的是（ ） A . 质子数为74B . 中子数为127C . 核电荷数为53D . 核外电子数为12719. （2分） (2018高一上江西期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 将286g Na2CO310H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol

11、/LB . 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD . 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L20. （2分） (2016高一下金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、 、SO4221. （2分） 下列离子检验的方法正确的是（ ）

12、A . 某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+B . 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42C . 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClD . 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO3222. （2分） 下列溶液：硝酸钡溶液 碘水 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共24分)23. （5分） 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)

13、3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1） 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2） Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_（3） 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。（4） 纯K2FeO4

14、粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。24. （6分） (2019高一上温州期中) 填空： （1） 3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_mol，电子_个。 （2） 现有4.5gHD标准状况下44.8L氩气4时9mL水质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是_（填编号） （3） 下列物质： CO2熔融的NaClH2SO4 液态氯化氢 BaSO4 氯水 葡萄糖 Cu （填编号） 属于电解质的是_；属于

15、非电解质的是_；能导电的是_。25. （5分） (2017高一上洛阳期末) 已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：（1） 若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：请写出下列物质的化学式D_，E_请写出反应的化学方程式_（2） 若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B写出C与E反应的化学方程式_；简述检验气体E的方法_26. （8分） (2016乌鲁木齐模拟) 碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生

16、等工业领域铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲（1） “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2OAg2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为_工业上给原料气加压的方法是_（2） 操作是_ （3） “含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_（填化学式） （4） “电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2电解初始阶段阴极的电极反应式是_ （5） 向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）

17、浓度从6.72gL1下降到0.10gL1，Cu2+浓度从7.78gL1下降到1.10gL1TeOSO4生成Te的化学方程式为_研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是_计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为_三、 实验题 (共2题；共21分)27. （13分） (2017高一上山东期中) 实验室需要0.1molL1NaOH溶液500mL根据溶液的配制情况回答下列问题 （1） 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（2） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，

18、每个操作只用一次）_A.用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处（3） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_ （4） 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是 A . B . C . D . （5） 根据计算用托盘天平称取的质量为_g （6） 若配制1mol/L的稀硫

19、酸溶液500mL则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好（7） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线28. （8分） (2018高一上江南期中) 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装