内蒙古自治区语文高二上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、内蒙古自治区语文高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应2. （2分） 一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（ ）A . 50 kJ/molB . 3900 kJ/molC . 1300 kJ/molD . 450 kJ/m

2、ol3. （2分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q34. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45

3、H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H35. （2分） (2017高二上河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ） A . 熵变B . 温度C . 压强D . 焓变6. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容

4、器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 对于300mL 1molL1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ） A . 升高温度B . 再加300mL 1 molL1盐酸C . 用等量铁片代替铁粉D . 改用100mL 98%的

5、硫酸8. （2分） (2019高一下诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolH2 ， 同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化9. （2分） (2017高二下鞍山期中) 用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反应达到平衡

6、，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ， 当建立新平衡时（ ） A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大11. （2分） (2017高二上广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，

7、逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值12. （2分） (2016高二上铜仁期中) mA（s）+nB（g）qC（g）；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . m+nqB . nqC . X点时的状态，V正V逆D . X点比Y点混和物的正反应速率慢13. （2分） 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（ ） A . v（NH3）=0.

8、2molL1min1B . v（NO2）=0.2molL1min1C . v（H2O）=0.005molL1s1D . v（N2）=0.005molL1s114. （2分） (2018高一下北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断错误的是（ ） A . x 1B . 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C . 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1D . B的转化率为6

9、0%15. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动16. （2分） (2016高一下卢龙期中) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ） 500，1

10、0mol SO2和5mol O2反应500，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应450，8mol SO2和5mol O2反应500，8mol SO2和5mol O2反应A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=1.2mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）18. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+O

11、2（g）SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.001二、 解答题 (共6题；共35分)19. （7分） (2018高一下开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。 （1） 已知在一定温度下有如下反应: I.C(s)+CO2(g) 2CO(g)H

12、1=akJ/molII.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=bkJ/molIII.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3_。（2） 在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示： 该反应的H_0(填“”。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体中c(CO)不变b.c(CO)=c(CO2)c.正(H2O)=逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不变A点时H2O(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正

13、反应速率可采取的措施是_(写两条)。A点时该反应的平衡常数为_(保留到小数点后两位)。若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_。20. （13分） (2016浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比

14、为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1） 反应I的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2

15、转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂Cat.1B . 使用催化剂Cat.2C . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_（4） 在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图（5） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_21. （3分） 在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密

16、闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%上述反应中的a_0（填“”、“”或“=”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为_在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_22. （2分） (2016高一上莆田期中) 写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式 H2SO4：_FeCl3：_23. （5分） 某温度下，测得0.01molL1氢氧化钠的PH=11（1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb为多少？若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb为多少？24. （5分） 1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下