南昌市高考化学模拟试卷C卷

1、南昌市高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A . 次氯酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 盐酸、乙醇、氯化钠D . 醋酸、漂白粉、石灰石2. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu为同一种核素C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外

2、层电子数4. （2分） (2019高一下岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是 （ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角5. （2分） (2016高二下澄城期中) 下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（ ） A . 一氯甲烷只有一种结构B . 二氯甲烷只有一种结构C . 三氯甲烷只有一种结构D . 四氯甲烷只有一种结构6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠

3、溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多7. （2分） (2015高二下会宁期中) 下列表述错误的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是： B . 甲烷分子的比例模型是： C . 硝基的表示方法NO2D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n1）8. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol Na和少量

4、Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9. （2分） 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A . 溶液显电中性，胶体带有电荷B . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列实验装置能达到实验目的有几个装置（ ） 在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B

5、中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：ClCSi在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HClH2CO3H2SiO3装置ii可以测定酸碱中和热装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验A . 1个B . 2个C . 3个D . 全部11. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入

6、石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO212. （2分） (2016高一下北仑期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法不正确的是（ ） A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明13. （2分） 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）A . Cl2、Al(NO3

7、)3、SO2、SiO2B . CO、Al、NaHCO3、NO2C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)214. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-15. （2分） 下列叙述中，可用来判断元素金属性强

8、弱的是（ ）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少16. （2分） 下列物质中互为同分异构体的是（ ） A . 13C与14CB . CH3CH2OH与CH3COOHC . 甲烷与丙烷D . CH3CHCHCH3与17. （2分） 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A . 分子式为C3H7O2NB . 能发生取代反应C . 能通过聚合反应生成高分子化合物D . 该有机物能跟N

9、aOH溶液反应，但不能和盐酸反应18. （2分） 某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ， 电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（ ） A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+ PANIO+2H+=2Fe3+PANIB . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电

10、极b。D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小19. （2分） 用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉20. （2分） (2017高二上淮北期中) SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型如果氯原子被氢原子取代，则SCl6的氢取代物的分子种数为（ ）A . 6B . 9C . 10D . 1221. （2分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，

11、三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态22. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 密度比为1611B . 密度比为1116C . 体积比为11D . 体积比为161123. （2分） 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A . Fe ，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu24. （2分） (201

12、7高二上六安期末) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . a点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1B . b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）C . c点：c（Cl）=c（NH4+）D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热25. （2分） 下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ） A . 检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B . 检验Cl：确定无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色

13、沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红二、 解答题 (共7题；共57分)26. （14分） (2019南昌模拟) （化学-选修5：有机化学基础） 抗丙肝新药的中间体 合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。（1） 的名称是_， 所含官能团的名称是_。 （2） 的名称是_， 所含官能团的名称是_。 （3） 的分子式为_。 （4） 的分子式为_。 （5） 反应化学方程式为_，（不用写反应条件）反应类型属于是_。 （6） 反应化学

14、方程式为_，（不用写反应条件）反应类型属于是_。 （7） 写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）_; （8） 写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）_; （9） 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成 路线（其他试剂任选）。_; （10） 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成 路线（其他试剂任选）。_; 27. （6分） (2019高一上九江期末) （1） 现有金属单质A,B,C和气体甲、乙、丙以及物质D,

15、E,F,G,H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_（2） 根据要求回答: D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;28. （4分） (2018高三上西安期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1） A中试剂为_。 （2） B中发生反应的化学方程式为_。 （3） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 （4） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则

16、测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 29. （6分） (2019高一上合肥月考) 氯气(Cl2)是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。 （1） 用氯氧化法可处理含氰化钾(KCN)的废水。氯气(Cl2)在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，再向氰酸盐溶液中通入过量氯气(Cl2)，可将氰酸盐进一步氧化为无毒物质氮气。过程中涉及的反应如下：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O判断氰酸盐KOCN中C元素的化

17、合价为_(已知反应前后氮元素化合价未改变)。若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质至少需氯气(Cl2)的质量为_g。(已知KCN、KOCN、Cl2的相对分子质量分别为65、81、71。)（2） 实验室制取氯气(Cl2)的反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 _。当反应过程中转移N个电子时，将会产生_个氯气(Cl2) （3） 用氯氧化法可处理含氰化钾(KCN)的废水。氯气(Cl2)在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，再向氰酸盐溶液中通入过量氯气(

18、Cl2)，可将氰酸盐进一步氧化为无毒物质氮气。过程中涉及的反应如下：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O判断氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_(已知反应前后氮元素化合价未改变)。若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质至少需氯气(Cl2)的质量为_g。(已知KCN、KOCN、Cl2的相对分子质量分别为65、81、71。)30. （8分） (2019高三上南阳月考) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义 （1

19、） 巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2 H=-393.5 kJmol-1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO（g)=N2(g)+2CO2(g) H=_kJmol-1，利于该反应自发进行的条件是 _(选填“高温”或“低温”）（2） 将0.20 moI NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO2(g)反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示： 反应从开始到9min时，用CO2表示该反

20、应的速率是_(保留2位有效数字)。第12min时改变的条件是_(填“升温”或“降温”)第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_(填序号)。 (如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)（4） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_。 31. （

21、14分） (2019高三上济宁期末) Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 ， 可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。 （2） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。 （3） 装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。 （4） 装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。 （5） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 （6） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 （7）

22、 若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少，其原因是_。 （8） 若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少，其原因是_。 （9） 为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。 （10） 为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。 （11） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中_(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液) （12） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶