南宁市高三理综-化学二模（3月）考试试卷（II）卷

1、南宁市高三理综-化学二模（3月）考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上黄山期末) 将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（ ） A . SiO2B . Fe2O3、SiO2C . SiO2、Al2O3D . Fe2O32. （2分） (2018高二下哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（ ） 选项叙述评价A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有

2、18O同位素，而乙醇则没有B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（ ）A . CO2HCl：饱和碳酸钠溶液B . CO2SO2：用酸性KMnO4溶液C . Cl2HCl：用饱和的

3、NaCl溶液D . NONO2： 用水4. （2分） (2016高一上安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（ ） A . A和B的相对分子质最之比为a：bB . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC . 同质量的A和B的物质的量之比为b：aD . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b5. （2分） (2017高二上吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e

4、=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上莆田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 （ ） A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B . 反应为化合反应，反应为置换反应C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D . 原子半径：YZX7. （2分） 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/L

5、KOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）A . 弱酸性B . 强酸性C . 碱性D . 中性二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018汕头模拟) 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式为_。 （2） 图中g管的作用是_。 （3） 装置的连接顺序依次为A_EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是_。 （4） 停止实验时，正确的实验操作是_。

6、 （5） 若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6） 实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。三、 推断题 (共2题；共15

7、分)9. （9分） (2018芜湖模拟) 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。 （2） 浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。 （3） 写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是_。 （4） 25时，向浓度均为0.04 molL1的C

8、u2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。 已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5） 用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。 当调节pH2.5时，铋（

9、Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。10. （6分） (2016高三上中卫期末) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成： 已知：RCN RCOOH； （1） A中含氧官能团的名称为_； （2） 、的反应类型依次为_、_； （3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式_； 有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4） 写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_； （5） 写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH

10、）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）合成路线流程示例如下 CH2CH3 CH3CH2Br CH3CH2OH：_ 四、 填空题 (共2题；共18分)11. （9分） (2018高二上长春月考) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1） I将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度增加C的物质的量密闭定容容器中充入CO(g)随时吸收CO、H2转化为CH3OH（2） II工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反

11、应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_；（3） 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_，写出该反应的热化学方程式_，催化剂_（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。 （4） 该反应平衡常数K为_。 （5） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。a升高温度b.再充入2molH2c.充入H

12、e气d.使用催化剂（6） III下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。12. （9分） (2018凉山模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题: （1） 基态铁原子的价电子轨道排布图为_。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是_。 （2） 已知FeCl3的沸点:319，熔点:306，则FeCl3的晶体类型为_。 （3） C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是_（填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_。 （4） 一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示由图可知,该晶体的化学式为_，与每个Br紧邻Br有_个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共