合肥市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、合肥市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ， 同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（ ） A . 溶液质量减轻B . Fe3+的氧化性大于Cu2+C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1D . 1molFe可还原2molFe3+2. （2分） (2018高一下北京期中) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内

2、从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（ ） A . 0.04 mol/LB . 0.04 mol/(Ls)C . 0.08 mol/LD . 0.08 mol/(Ls)3. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体4. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关说法

3、中不正确的是（ ） A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ， 产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快5. （2分） (2016高二上莆田期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在

4、高压下进行D . 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率6. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H cb滴入溶液的体积13. （2分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断14. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 对

5、于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质15. （2分） (2015高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与b

6、L0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同二、 填空题 (共7题；共54分)16. （6分） (2017高一上郫县期中) 现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H

7、2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_ （3） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_，过量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （4） 与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_ （5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 17. （9分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲

8、线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/

9、mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_。 （4） 将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 18. （6分） (2016高二上长沙期中) 工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

10、（1） 图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_; （2） 图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_ （3） 该反应平衡常数K为_，温度升高，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_ a升高温度b充入He气c再充入2molH2d使用催化剂19. （8分） (2019南

11、昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应： 反应： （1） CO燃烧的热化学方程式为 H=_kJ/mol （2） 一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的有_。 A . 体系密度保持不变B . 容器中压强保持不变C . H2和CO的体积比保持不变D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO（3） 重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：_， 。 （4） 已知甲烷临

12、氧藕合CO2重整反应体系中还有反应： 。在密闭容器中，重整反应在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)l，请从平衡移动的角度解释原因_。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是_(填编号)。 A氢气总产量减少B反应的甲烷转化率升高C会产生副反应D对反应的平衡无影响（5） 温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=_mol，在1000K时反应的平衡常数K为_ 20. （7分） (2016高二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度

13、相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 21. （6分） 常温下含有 CH3COOH：HC

14、l ：H2SO4三种溶液 （1） 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_（填数字编号） （2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_; （3） 中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_; （4） 体积、浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_; （5） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x107mol/L，则此时溶液中的c（OH）为_mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x106mol/L，则c（OH）为_mol/L22. （12分） (2018高一上芮城期中) （1） 化学是一门以实验为基础的学科，

15、化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：写出上图中所示仪器的名称：_；_。（2） 若利用该装置分离乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。 （3） 应用上述分离操作，首先得到的物质是_。 （4） 蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。 （5） 硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（6） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪

16、器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。 （7） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线三、 综合题 (共1题；共9分)23. （9分） (2018高二上红桥期中) 工业合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：（1） 该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_（填“升高”或“

17、降低”或“不变”）理由是_。 （2） 该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是_。 A . 3v (N2)=v(H2)B . 单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2C . 单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键D . c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E . 气体总密度不变F . 气体平均摩尔质量不变（3） 该反应平衡常数表达式为：K=_，当浓度商Q_K(填“”或“=”)时，反应向右进行。 （4） 450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数(填“”或“=”)。 （5） 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_（填字母代号）。a高温高压b.加入催化剂c.增加N2的浓度d.增加H2的浓度e分离出NH3第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8