南昌市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、南昌市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程2. （2分） (2018高二下海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 反应的活化分子数 B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率3. （2分） (

2、2015高二上盘山月考) 纯水在20和80时的pH（ ） A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 无法确定4. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上宜昌期末) 有关说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液

3、pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）6. （2分） (2019高二上日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ） A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变7. （2分） (2018湖北模拟) 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ） A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是

4、萃取C . “取碱”得到的是一种碱溶液D . “浣衣”过程有化学变化8. （2分） (2017高二上普宁期末) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） A . 2Ag+（aq）+Cd（s）2Ag（s）+Cd2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）2Ag（s）+Co2+（aq）9. （2分） (2018广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+ 2N2+5O2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A .

5、 X电极上发生还原反应B . Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC . 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体10. （2分） (2016高一下望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）12. （2分）

6、 (2016高二上桓台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大13. （2分） (2018高三上浙江期中) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是（ ）A . B电极是正极B . 电池内H+从

7、左侧向右侧迁移C . A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D . 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料14. （2分） (2018高三上石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ） A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H+ AsO33B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ， 则Ka110-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH12时，溶液中c(H2AsO3)

8、 + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)15. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc16. （2

9、分） (2016余干模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH）都会减小B . 25时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2OHCO +OH ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH）之比为100：117. （2分） (2016高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关

10、说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）218. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列说法正确的是（ ）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引

11、起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化19. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以

12、C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)20. （2分） (2016铜鼓模拟) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3 ， 使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表： c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（ ）A . 正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00

13、的血液中，c（H2CO3）c（HCO ）D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度21. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量22. （2分） 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为C

14、aCO3）厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ） A . 白醋B . 食盐C . 白酒D . 小苏打23. （2分） 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)24. （2分） 如图所

15、示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e =Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e +2H2O4OHD . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变25. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同

16、条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率26. （2分） 常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）A . 0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32）与c（Na+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D . pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42）与c（CH3COO）之比27. （2分） (2018高二上安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完

17、全反应 c(NH4)c(Cl) c(NH4)c(Cl)正确的是（ ） A . B . C . D . 28. （2分） 现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ） A . c（H+）B . c（OH）C . KWD . 水电离的氢离子浓度c水（H+）29. （2分） (2018高二上林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ， 经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是

18、（ ）A . X是H2B . 1150反应的平衡常数大于950时反应的平衡常数C . 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D . 工业上可采用增大压强的方法提高产率30. （2分） 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：用导线与铅板连接用导线与锌板连接用导线与碳棒连接与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共4分)31. （4分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）

19、H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1） 写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：_（结果保留一位小数）（2） 在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提

20、高CO的转化率，可以采取的措施是 A . 低温高压B . 加催化剂C . 增加CO浓度D . 分离出二甲醚（3） 在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）A . P3P2T3T2B . P2P4T4T2C . P1P3T1T3D . P1P4T2T3（4） 反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式：_，如果温度降低，该反

21、应的平衡常数_（填“不变”、“变大”、“变小”）（5） 图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：_三、 综合题 (共2题；共12分)32. （7分） (2018高二上河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若A点、B点分别表示25和100时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25的是_（填“A”或“B”），100时水的离子积为_。 （2） 100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 （3） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.

22、001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题： 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本实验_;(填“需要”或“不需要”)指示剂。下列操作会使测定结果偏高的是_A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数33. （5分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线_。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减