合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸2. （2分） 有下列实验仪器或用品：a试管夹b镊子c小刀d冷凝管e滤纸f研钵g坩埚h石棉网i玻璃片j培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2019高一上南山期中) 下列实验

2、操作中，错误的是（ ） A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4. （2分） (2018高一下商丘期末) 李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（ ） A . 萃取B . 干馏C . 升华D . 蒸馏5. （2分） 胶体与其它分散系的本质区别是 （ ）A . 是否有丁达尔效应B . 是否透明C . 分散质直径大小D . 是否稳定6. （2分） 下列叙述正确

3、的是（ ）A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ， 转移的电子数目均为2NAB . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：27. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫

4、酸的物质的量浓度为2 molL18. （2分） (2018高一上江西期中) 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 2molL1 NaCl溶液B . 50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1 KClO3溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液9. （2分） 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Na2CO3=Na+CO32C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ca（OH）2=Ca2+2（OH）10. （2

5、分） (2017高一上宝坻期中) 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A . 一定是纯净物B . 可能是化合物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物11. （2分） (2016高三上石家庄期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 氢硫酸、烧碱、绿矾C . 石炭酸、熟石膏、醋酸钠D . 磷酸、乙醇钠、苛性钾12. （2分） (2018高一上济南开学考) 下列叙述中错误的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同C . 1mol Cl2的质量是71gD . 标准状况下1

6、mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L13. （2分） (2018遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA14. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上灵山开学考)

7、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA16. （2分） (2018高一上广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1,SO42的物质的量浓度为0.7 molL1,则此溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1

8、C . 0.2 molL1D . 0.25 molL117. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液18. （2分） (2016高一上桐乡期中) 在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（ ） A . B . C . D . 19. （2

9、分） (2018高一上建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否均一、透明、稳定D . 是否有丁达尔现象20. （2分） (2018高三上天水开学考) NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAB . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAC . 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA21. （2分） (2019高一上

10、吉林月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：722. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D23. （2分） (2

11、016高一上大名期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同24. （2分） 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液25. （2分） (2020高一上荆州期末) 下

12、列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ） A . 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB . Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OC . Ca(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O26. （2分） (2016高二上徐州期末) 某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Fe3+B . C032C . OHD . Mg2+27. （2分） (2018高三上承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32

13、-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-28. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4+SO42-

14、BaSO42NH3+2H2O29. （2分） (2015高二上海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . CO32+2H2OH2CO3+2OHB . NH4+H2ONH3H2O+H+C . Al3+3H2OAl（OH）3+H2OD . HCO3+H2OH3O+CO3230. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应二、 填空题 (共1题；共8分)31. （8分）

15、有下列物质：H2SO4；金属铜；Al2O3；漂白粉；蔗糖；醋酸；NO；SiO2 （1） 请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_；能引起光化学烟雾的是_；属于两性氧化物的是_；可用作光导纤维原料的是_（2） 写出H2SO4在水中的电离方程式：_（3） 写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：_三、 实验题 (共1题；共30分)32. （30分） (2016高一上澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应计算： （1） 所得盐酸的物质的量浓度； （2） 所得盐酸的物质的量浓度； （3） 生成H2的体积；

16、 （4） 生成H2的体积； （5） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ （6） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 四、 综合题 (共1题；共7分)33. （7分） 某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：（1） 配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液；用_（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反

17、应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题（2） 步骤中，配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）_A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水（3） 实验步骤中应选用_（填字母）的量筒A100mLB200mLC500mL（4） 读数时除恢复到室温外，还要注意_，

18、_（5） 忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_L/mol五、 计算题 (共1题；共8分)34. （8分） (2016高一上吉安期末) 实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸 （1） 取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为_（2） 取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为_（3） 现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算原混合物的质量_原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比_A=_（4） 现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算原混合物的质量_原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比_A=_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1