合肥市高考化学模拟试卷C卷

1、合肥市高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018闵行模拟) 关于硝酸铵说法正确的是（ ） A . 属于共价化合物B . 溶于水放热C . 受热易分解D . 属于有机氮肥2. （2分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2019高一下宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB .

2、 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA4. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二下南充期末) 25时，下

3、列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na、K、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1molL-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6. （2分） (2018烟台模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断错误的是（ ） A . Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定

4、性最强B . X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物C . 离子半径：XYZHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_。常温下HClO的电离平衡常数为_。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_。（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na2FeO4与KOH反应生成K2

5、FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)A水BNH4Cl、异丙醇CFe(NO3)3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇16. （7分） (2016高一上歙县期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H2+Ca CaH2）查阅资料可知： 钙易与水反应生成碱和气体 氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气请回答下列问题：（1） 请

6、从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g_ka（填仪器接口的字母编号） （2） 写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目_; （3） 无水氯化钙的作用是_ 17. （10分） 由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应计算： （1） 原硫酸的物质的量浓度是多少？ （2） 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量 18. （4分） (2017高一上扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的

7、主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体 回答下列问题：（1） C的化学式是_ （2） 气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_ （3） 写出反应的离子方程式_ （4） 写出反应的化学方程式_ 三、 选考题 (共3题；共25分)19. （7分） (2020高二上芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11

8、010；SrCl26H2O的摩尔质量为：267 gmol1。（1） 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。 （2） 隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。 （4） 加入硫酸的目的是_，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_molL1(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。 （5） 产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应

9、的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。20. （10分） (2016高一下定州月考) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/

10、mol和78g/mol在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色试回答： （1） 元素符号：X_，Y_，Z_ （2） Y的两种氧化物为_和_写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_ （3） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_ （4） 写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质分子的电子式：_ 21. （8分） (2018益阳模拟) 唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:回答下列问题:（1） A的化学名称为_; （2） B的结构简式为_; （3） G H的反应类型为_,下列

11、关于G、H的说法正确的是_(填选项字母)。 AG不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色C.二者均含有3种含氧官能团D.二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等（4） 写出D E的化学反应方程式:_. （5） 同时满足下列条件的F的同分异构体的结构有_种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的的结构简式:_;苯环上连有2个相同的叔丁基-C(CH3)3苯环上只有2个H1mol能与2molNaHCO3反应产生无色气体（6） 结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和 为原料(其他试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14