南京市高一下学期期末化学试卷C卷

1、南京市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（ ） A . 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH5.6）的主要原因B . 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D . 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝2. （2分） (2016高一下佛山期中) 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元

2、素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（ ） A . 该有机物可能的分子式为C2HCl3B . 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C . 该有机物分子中的所有原子在一个平面上D . 该有机物分子中一定有碳碳双键3. （2分） (2016高一下双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ， 在

3、一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4. （2分） (2016上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A . Na+、C1、NO 、H+ B . K+、Cl、SO 、HC . Fe3+、C1、SO 、NH D . Ca2+、HCO 、Cl、NO 5. （2分） (2016高一下厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ） 选 项ABCD物 质Na2O2H2OHClNaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A . AB . BC . CD

4、 . D6. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H27. （2分） (2017高一

5、下惠来期末) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc8. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：反应所需时间：乙甲开始时反应速率：甲乙参加反应的锌的质量：甲=乙整个反应阶段的平均速率：乙甲

6、盛盐酸的容器中有锌剩余盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）9. （2分） 向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中 产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（ ）A . B . C . D

7、. 11. （2分） 下列实验能达到目的的是（ ）A . 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体12. （2分） (2016高二下邵东月考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物如图是从海水中提取某些原料的流程图 下列有关说法正确的是（ ）A . 第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过氯碱工业制取金属钠C . 从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质

8、D . 第步的反应条件是高温加热二、 双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3+3HCO3Al（HCO3）314. （3分） 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，

9、混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.15 molD . K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：615. （3分） 下列递变情况中不正确的是（ ） A . O2、F、Na+、Mg2+的离子半径依次增大B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C . HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高D . 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强16. （3分） (2016沧州模拟) 下列实验中，操

10、作和现象均正确且能实验相应目的是（ ） 选项实验目的操作现象A比较酸性：HFH2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液有无色气体产生B验证SO2的漂白性将SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色C比较非金属性：BrI将溴水滴加到KI淀粉溶液中溶液变蓝D检验某溶液中是否含有SO42向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D17. （3分） (2017江苏模拟) 100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/mi

11、nn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是（ ）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B . 温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大18. （3分） (2016高三上怀仁期中) （多选）下列图示实验正确的是（ ） A . 除去粗盐溶液中不溶物B . 碳酸氢钠受热分解C .

12、制取少量Cl2D . 稀硝酸与铜的反应制取并收集NO三、 综合题 (共6题；共36分)19. （8分） 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有_、_、_；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有_、_、_；（4）合金中铝的质量分数为_20. （2分） (2017高一上湖南期末) 相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，

13、试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：_、_ 21. （4分） (2019高一上南昌期末) 加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。 （1） 原混合物中碳酸氢钠的质量为_，反应的化学方程式为 _。 （2） 将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_mL。 22. （8分） (2018高一下苏州期末) 下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2BCDE3F

14、GHIJKMN表中元素，只有负价而无正价的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；（用相关的元素符号或分子式表示）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_；（本小题均填物质的名称）写出两两反应的离子方程式_在B，C，D，F，G，H中，原子半径从大到小的顺序为的是_（用元素符号表示）23. （7分） M是一种重要材料的中间体，结构简式为： 合成M的一种途径如下： AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH=CH2 RCH2CH2OH； 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：请回答下列问题：（

15、1） Y的结构简式是_，D的官能团名为_ （2） 步骤的化学反应方程式是_ （3） 步骤的反应类型是_ （4） 写出步骤中第步化学反应方程式是_ （5） 下列说法不正确的是_ aA和E都能发生氧化反应b1molB完全燃烧需6mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应d1molF最多能与3mol H2反应（6） M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_ a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰24. （7分） 目前，消除氮氧化物污染有多种方法 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮

16、氧化物的污染已知： CH4 （g）+4NO2 （g）4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H=574kJmol1CH4 （g）+4NO（g）2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H=1160kJmol1H2O（g）H2O（l）H=44.0kJmol1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_（2） 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素 实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸写出滴定过程中发生反应的离子方

17、程式为_滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_ 若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）（3） 通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL） 实验编号温 度（）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液 实验目的a实验1和2探究：b实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；c实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响 体积（mL）浓度（molL1）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000写出表中

18、a 对应的实验目的_；该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）第1 次第2 次第3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为_四、 计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2016高三上定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ， 反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g计算（1） 参加反应的二氧化锰的质量（2） 将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度（3） 浓盐酸能和二氧