人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习B卷

1、人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上广州期中) 下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物C . HCl是还原剂D . KCl既是还原产物也是氧化产物2. （2分） (2018高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ） A . N2既

2、是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1：153. （2分） (2015高一上河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Na2SO3SO2 B . HClCl2C . H2SO4（浓）SO2D . KMnO4O24. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 由于易被氧化而不宜长期存放的药品是（ ） KMnO4溶液 H2S溶液 FeSO4溶液 Cu（NO3）2溶液 Na2SO3溶液A . 和B . C . D . 5. （2分） (2018高一上玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可

3、作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl ， 则S2O32将转化为（ ） A . SO42B . SC . SO32D . S26. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断

4、向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物7. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . HD，CaCl2、NaOH，HCl四种物质都属于化合物B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂8. （2分） (2016高一上射洪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2 ， 下列反应的化学方式或叙述不成立的是（ ） A . Z2与X在水溶液中不能大量共存B . 还原性：YZWC . 2NaW+Y2=2NaY+W2

5、D . W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y9. （2分） (2018崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（ ）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸10. （2分） (2018高二上江苏期中) 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）A . Zn得到电子B . CuSO4被氧化C . NaOH是还原剂D . CuSO4是氧化剂11. （2分） (2018高一上伊春期中) 在下列反

6、应中，HCl作还原剂的是（ ） A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C . MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O12. （2分） (2015梁山模拟) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（ ） A . 反应中Cu2S只做还原剂B . 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C . 产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1

7、：1D . 1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移13. （2分） (2016高二上上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体14. （2分） 下列微粒中，只有氧化性的是（ ）S2Fe2Fe3SHCu2MgA . B . C . D . 15. （2分） (2017高三上重庆开学考) 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（ ）A . 还原性：HSO3I ， 氧化性：IO3I2SO42B . a点处的氧化产物是S

8、O42 ， 还原产物是IC . 当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3一定为04molD . 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O16. （2分） (2016高二上西安期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片和稀盐酸反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧17. （2分） (2016高一上乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、

9、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 18. （2分） (2017四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关下列说法错误的是（ ） A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性19. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还

10、原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A . 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B . Cl2+FeI2FeCl2+I2C . Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD . 2Fe3+2I2Fe2+I220. （2分） 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ） A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B . 鉴别溶液中是否有SO42 ， 用盐酸酸化C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

11、二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （1分） 洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒请写出中毒涉及反应的离子方程式_22. （6分） (2018高三上重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图： （1） 试剂a应选用_(填写名称)； （2） 步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)； （3） 写出步骤中主要反应的化学方程式_； （4） 实验室制取气体E的离子方程式是_，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)； （5） 如何用化学方法检验气体E？_。

12、23. （6分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液

13、25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。24. （9分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：

14、_。 （2） B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） II数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小

15、”或“不变”）25. （4分） (2018南京模拟) 为测定某三价铁配合物(化学式表示为KaFeb(C2O4)cxH2O)的组成，做了如下实验： 步骤1：称取1.9640g KaFeb(C2O4)cxH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到7085，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。（1） 步骤2中滴定终点的现象是_; （2） 步骤3中加入锌粉的目的是_; （3） 步聚4中发生反应的离于方程式为_; （4） 通过计算确定该三价铁配合物的化学式_