内蒙古自治区高考化学二模试卷D卷

1、内蒙古自治区高考化学二模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二下资阳期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）A . 充电时，a为阴极B . 充电时，溶液中Li+从b向a迁移C . 电池放电时负极反应为Lie-Li+D . 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L2. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . NH4HCO3

2、溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3. （2分） (2016高三上西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ） 元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离

3、子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应4. （2分） 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）A . 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B . 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C . 漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放D . 漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO5. （2分） (2017高二下惠阳期中) 某烷烃的结构简式为： 其系统命名正确的是（ ） A . 2乙基丁烷B . 3乙基丁烷C . 3甲基丁烷D . 3甲基戊烷6. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H

4、0B . 由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图表示在1 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量7. （2分） (2019高二上浙江月考) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A . 稀硝酸B . 硝酸铜C . 稀盐酸D . 氢氧化钠8. （2分） (2015常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加

5、入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+COCaCO3+SO二、 综合题 (共4题；共33分)9. （5分） (2016高一上甘肃期中) 如图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分（1） 写出G的化学式_F化学式_（2） 写出C与D反应的化学方程式_（3） 写出CO2通入H溶液的离子方程式_（4） 消耗7.8g C可以生产标准状况下的B_L 10. （12分） 1100时，在体积为5L的密闭容器中，发

6、生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1） 上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种（2） 该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式_，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O_Na2S（3） 上述平衡的平衡常数表达式K=_降低温度，K值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（4） 能判断反应达到平衡状态的依据是_（填序号）A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子

7、质量不变D各气体的浓度相等（5） 若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=_平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_（填“增大”、“减小”或“不变”）11. （11分） 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染 I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢（1）

8、CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_ （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_ （3） II硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放 【查阅资料】iNa2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；iiNa2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1

9、 ）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出一条）（2 ）b装置的作用是_（3 ）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）（4 ）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置（5 ）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2

10、SO4（4） 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN=Ag（CN）2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先于Ag+反应实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL（1 ）滴定终点的现象：_（2 ）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）12. （5分） (2016高二上绍兴期末) 如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：（1） 乙酸乙酯的结构简式为_； （2） 乙醇中含氧官能团的名称是_； （3） 请写出反应的化学方程式：_； （4） 写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应：_，反应：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 在下列各题