人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷

1、人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性2. （2分） (2016高一下大名月考) 某一周期的第A

2、族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第A族元素的原子序数（ ） A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+183. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数4. （2分） (2020高一下忻州月考) 门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们

3、排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A . A、B元素的简单离子半径比较ABB . 虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键5. （2分） (2016高一下山西期中) 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ） A . 它的原子最外层有4个电子B . 它具有+2、+4价C . 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D . 它的金属性比铅强6. （2分） (2019

4、高一下蛟河月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定7. （2分） 已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（ ）A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D

5、 . 9. （2分） 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素10. （2分） (2017高二上小金期末) 下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（ ） A . BB . CC . ND . O11. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，Al

6、B . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl12. （2分） 下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4HNO3B . 氢化物稳定性：HFH2OH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N213. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因

7、是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的14. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强15. （2分） (2016高一下赣州期中) 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21下列有关X的说法中不正确的是（ ） A . X能形成化学式为H2XO4的酸B . X能与某些金属元素形成化合物C . X原子的最外层

8、电子数和核电荷数肯定为奇数D . X可能形成化学式为KXO3的盐16. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： 原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（ ）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙17.

9、 （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） A . FNOB . OClFC . AsPHD . ClSAs18. （2分） 下列各组元素的性质正确的是（ ）A . 第一电离能：BAlGaB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC19. （2分） 下列元素的电负性最大的是（ ）A . NaB . SC . OD . C20. （2分） (2018高二下林州月考) 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（ ） A . OSSeTeB . CNOFC . PSOFD . KNaMgAl二、 非选择题 (共5题；共31分)21.

10、 （4分） (2016高一下长春期中) 元素周期表分为_个横行，即_个周期，周期表中有_个纵行，共_个族 22. （4分） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在基态14C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为_ 23. （7分） (2016高二上上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是_，它处于元素周期表的位置是_，_将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是_，该现象可用化学反应方程式可表示为_，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧

11、化钠溶液反应的化学方程式：_，_ 24. （9分） (2018高一下大连期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1） 上表四种元素名称分别为：A_，B_，C_，D_。 （2） A,B,C,D原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号填写） （3） 写出B的气态氢化

12、物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示AC的形成过程_。 （5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_（填“强”或“弱”），请设计实验证明_。（写实验操作和现象） 25. （7分） X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态 （1） U2+的外围电子排布式为_ （2） X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为_; （3） 比较Y和W的第一电离能，较大的是_（填元素符号）， （4） X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为_；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为_ （5） U+与Z3形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm与同一个Z3相连的U+有_个，该晶体的密度为_gcm3（设NA表示阿伏加德罗常数） 第 11 页 共 11