内蒙古自治区语文高二上学期期末化学试卷D卷

1、内蒙古自治区语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） 对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2的有关叙述错误的是（ ） A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A .

2、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质3. （2分） (2016高二上宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca（OH）2Ca2+2OHB . NaHCO3Na+H+CO32C . H2CO32H+CO32D . Na2SO42Na+SO424. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B

3、 . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H05. （2分） (2018郑州模拟) 向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 ， Ksp(AgBr)=5.3510-13 ， Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是（

4、 ） A . 原溶液中n(Na+)=0.040molB . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD . 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：5356. （3分） (2017江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 反应N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的H0，S0B . 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下，KspMg（OH）2=5.61012 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.6104 molL1D . 常温常压下，锌与稀H2

5、SO4反应生成11.2 L H2 ， 反应中转移的电子数为6.0210237. （3分） (2016高二下汕头期末) 下列仪器及其名称正确的是（ ） A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 分液漏斗8. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ） A . mn，Q0B . mn+p，Q0C . mn，Q0D . mn+p，Q09. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各

6、常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大10. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0molL1AgNO

7、3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I11. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者物质的量浓度为1：1：1：1D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化12. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒

8、温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（ ） A . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积13. （2分） 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin

9、）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）14. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小15. （2分） 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 工业合成氨时使用催化剂B . 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C . 25时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）1107mol/LD . AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

10、16. （2分） 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变下列说法正确的是（ ）A . 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）B . 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）C . 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D . 2s时物质B的浓度为0.7mol/L17. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作结果A中和热测定实验中，缓慢

11、地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D18. （2分） 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA1050250110B1050150110C3050150110D3050250210A .

12、AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上桃江期中) 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L20. （2分） (2015高三上潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（

13、H+）c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 21. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下枣阳期中) 常温下，

14、下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42 ， NO3B . 水电离出的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ba2+ ， NO3 ， K+ ， SO32C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl ， SCND . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42 ， NO323. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（

15、g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大24. （2分） 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 25. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0

16、.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ） A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0n10.28二、 填空题 (共5题；共28分)26. （3分） (2016高一下温州期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析 （1） 达到平衡时，Y的浓度为_; （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_; （3） 该反应的化学方程式为_ 27. （6分） 氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡 （1） 在常温、常压、光照条件下，

17、N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应： N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+ O2（g）H=a kJmol1为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323n（NH3）/（l02 mol）4.85.96.0此反应的a_0，S_0（填“”“”或“=”）（2） 一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示 010min内，以NH3表不的平均反应速率为_在1020min内，NH3浓度变化的

18、原因可能是_A加入催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3的物质的量在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1（填“”“”或“=”）28. （7分） (2016高二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_ （5）

19、当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 29. （10分） (2017高二上广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA40105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt请回答以下问题：（1） 写出该反应的离子方程式_； （2） 为确保A组实验在40下进行，实验操作是_ （3） B组实验中“没出现蓝色”，原因是_ （4） 请你为小组设计D组实验方案，填写空格以帮助小组完成探究目标 （5） 按你