兰州市高一上学期化学开学考试试卷C卷

1、兰州市高一上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平2. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用

2、滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中3. （2分） 表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上长春月考) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸

3、根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A . B . C . D . 5. （2分） 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B . 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C . 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D . 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁6. （2分） (2019高一上滨海期中) 下列反应中，既属于

4、氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl7. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（ ） A . 10gH2和10gO2B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2C . 9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN28. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1Fe

5、Cl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成9. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe

6、、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法10. （2分） (2016高一上泉州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA11. （2分） (2017高二上西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C

7、 . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能12. （2分） (2016高二上株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAB . 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA13. （2分） (2016高一下临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连

8、浸入电解液中组成原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . ACDBB . DABCC . ADCBD . CBAD14. （2分） 下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（ ）A . 直馏汽油B . 裂化汽油C . 己烷D . 苯15. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ） A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分

9、子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA16. （2分） (2015高二下连江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC . 1 molOH中电子数为10 NAD . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA17. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C

10、. 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D . 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO3218. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共2分)19. （2分） 玻璃是一种常用的硅酸盐材料制备普通玻璃的原料有CaCO3、_和_（填化学式）三、 推断题 (共2题；共9分)20. （7分） (2018高三下姜

11、堰开学考) 利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体A12(SO4)318H2O。 I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图所示装置主要实验步骤如下：步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O

12、5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1） 步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_。 （2） 步骤2操作中，通氮气的目的是_。 （3） 步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_。 （4） 步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_。 （5） 步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_。 （6） II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。 实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 molL-1硫酸；2.0molL-1

13、NaOH溶液。由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。过滤。_。过滤、洗涤。_。蒸发浓缩。 冷却结晶。过滤、洗涤、干燥。21. （2分） 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（ ）A . 铝和铁B . 碳和硅C . 镁和碳D . 氢气和钠四、 实验题 (共1题；共9分)22. （9分） (2017高一上桂林开学考) 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯

14、药匙 量筒 托盘天平玻璃棒）请回答下列问题：（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 （2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 （3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 使用前要检查容量瓶是否漏水（5

15、） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线五、 计算题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高二上太原期末) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应） 第 13 页 共 13