兰州市高一下学期化学开学考试试卷（I）卷（模拟）

1、兰州市高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 石油成分分离B . 工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰2. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列试剂的保存不用棕色瓶的是（ ）A . 浓硝酸B . 硝酸银C . 氯水D . 浓硫酸3. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 将 100mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为

2、0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA4. （2分） (2017南通模拟) 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 氟离子的结构示意图： B . 次氯酸分子的电子式： C . 2，4，6三溴苯酚的结构简式： D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I5. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（ ）A . 元素的最高正化合价在数

3、值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO36. （2分） (2017高一上西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3 A . B . C . D . 全部7. （2分） (2018高一上扶余期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 金属铁溶于稀硫酸溶液:Fe2H+Fe3+H2B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC . 标准状况下2.24LCO2通入1mol

4、/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O8. （2分） (2016高一上埇桥期中) 用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 10 mol/L9. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ） A . Fe3O4B . Fe2(SO4)3C . FeCl2D . Fe(OH)310. （2分） 元素周期律和

5、元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B . 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C . A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D . 碱金属元素单质与O2反应均可得到多种氧化物11. （2分） 由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（ ）A . 键不属于共价键，是另一种化学键B . s-s键与s-p键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个键D . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同12. （2分） 我校化

6、学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（ ）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O213. （2分） (2016高一下德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性

7、高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14. （2分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去15. （2分） 元素的周期数等于（ ）A . 电子层数B . 原子量C . 次外层电子数D . 最外层电子数16. （2分） 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为： CH4（g）

8、+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g）H=890kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 3：2二、 填空题 (共3题；共19分)17. （9分） (2018高一上宿迁期末) 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1） 下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰b蜡炬成灰c百炼成钢（2） NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+

9、 Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3） “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。18. （2分） 某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为_（2

10、）若X的核内中子数为20，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为_mol19. （8分） (2017高二下南充期末) A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： （1） 当n = 2时AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。 （2） 当n = 3时，A与B形成的晶体属于_晶体。 （3） 若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素

11、的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。 （5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利

12、用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.

13、当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。四、 计算题 (共1题；共10分)21. （10分） (2016高二上社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 （1） 写出有关反应的化学方程式 （2） 原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？ 第 12 页 共 12 页参