黑龙江省高三上学期期末化学试卷D卷

1、黑龙江省高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的是（ ） A . 湿法冶铜：Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C . 制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2 2C2H4O （ 环氧乙烷）2. （2分） 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COO

2、H+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO+2OHCaCO3+CO+2H2O3. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度4. （2分） (2016高一下泉州期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由

3、此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe2+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+5. （2分） (2015高一上运城月考) 向30mL 1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml6. （2分） (2016新课标卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3

4、COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变7. （2分） (2018益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是（ ） A . 放电时，电池的总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD . 选择性离子膜为阴离

5、子交换膜，能阻止阳离子通过8. （2分） (2016高一上吉安期末) 科学家在研究化学物质吋，常常对物质逬行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深人的研究，下列4组物质：Ca、S、Cl2、NO2NH3H2O、Na2CO3、CH4、KClH2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3MgO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同这4种物质分别是（ ）A . NO2、CH4、NaOH、MgOB . Cl2、NH3H2O、NaOH、SiO2C . Ca、Na2CO3、H2SiO3、MgOD . NO2、CH4、H2SiO3、SO29. （2分） (2016衡

6、阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAB . 1molNa2O2中的离子总数为4NAC . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NAD . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA10. （2分） (2016高二上静宁期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=1.6 molL1min111. （2分） (2017高一下郑

7、州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ） A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能12. （2分） X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） XYZA . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物

8、发生置换反应D . Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定13. （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42C . =11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+D . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO314. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使

9、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15. （2分） (2018高三上揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32H2O HCO3OHB . b点处的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c

10、(H+)小于c点处16. （2分） (2016高二上广州开学考) 用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好将2103mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +4B . +3C . +2D . +1二、 解答题 (共5题；共35分)17. （8分） (2018高三上顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问

11、题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_

12、。 18. （4分） (2017高三上昆明月考) 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色A是一种常见的肥料C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1） 物质D的化学式为_； （2） 写出反应的化学方程式_； （3） 写出反应的离子方程式_； （4） 写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目_19. （9分） 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进

13、行如图所示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质请回答以下问题：（1） 操作的名称是_；操作的名称是_； （2） 操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_ （3） 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_ （4） 该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的操作实验现象结论检验Cl取

14、少许滤液于试管中，加入_产生白色沉淀含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，加入_含有NH4+检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+20. （6分） (2018江苏模拟) 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控制温度

15、计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：（1） 步骤1中加入锌粉的作用是_;、起着沸石的作用。 （2） 步骤2中控制温度计示数约105 ，接引管流出的主要物质是_，若温度过高，会导致_。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐_（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3） 步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、_（填仪器名称）。 （4） 步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是_。 21. （8分） (2016高一下武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容

16、积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）（1） 达平衡时，a中A的浓度为M molL1，C的浓度为N molL1，b中A的浓度为m molL1，C的浓度为n molL1，则M_m；N_n； （填“”或“”或“=”或“无法比较”）（2） 保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N molL1的是_，b中C的浓度为n molL1的是_A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1mol DD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3） 若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL1，C的浓度为YmolL1，则W和M，Y和N之间的关系为W_M、Y_N （填、=、无法比较）（4） 保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R molL1，则关系式正确的是 A