高考化学二轮专题03化学中的常用计量

1、高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 已知X、Y分别为同周期的A和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（ ）A . a=b15B . a=b29C . a=b9D . a=b52. （2分） 核内中子数为N的R2离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8)molB . (AN10)molC . (AN2)molD . (AN6)mol3. （2分） (2018芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下p

2、H=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA4. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O的质量是16g/molB . 12g镁的物质的量为0.5C . CO2的摩尔质量为44g/molD . 氢的摩尔质量为2g/mol5. （2分） CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是（ ） A . HClB .

3、 CCl4C . CH3ClD . H26. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL17. （2分） 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶质的物质的量D . 氢离子的物质的量浓度8. （2分） (2016高一上安徽期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的

4、密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B . 反应前后的气体质量之比一定是1：4C . 在生成物C中，A的质量分数为50%D . C中A，B两元素的原子个数比为3：19. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 2L 0.5mol/L NaCl溶液B . 3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 1L0.4mol/L Na2CO3溶液D . 4L 0.15mol/L Na3PO4溶液10. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672

5、 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL11. （2分） (2018高一上湖北月考) 在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2 ， 一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A . abB . a2bC . a(a+2b)D . a2(a+2b)12. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积

6、、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大13. （2分） (2018高一上北京期中) 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 32g/mol14. （2分） (2017高一上荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应

7、，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA二、 填空题 (共2题；共11分)15. （3分） (2017高一上上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子16. （8分） (2016高一上石嘴山期末) 下列叙述正确的是_A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C6.021023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D1mol一

8、氧化碳的质量为28g/molENa2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO32Na+CO 、NaHCO3Na+H+CO F金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 三、 综合题 (共4题；共33分)17. （21分） (2020高一上林芝期末) 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位） （1） 3.011023个NH3分子的物质的量_。 （2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量_。 （3） 2.3gNO2的物质的量_。 （4） 标况下，33.6LN2的物质的量_

9、。 （5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=_。 18. （3分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入

10、一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgC

11、l、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 19. （2分） (2020高一上鄂州期末) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_;个。 （2） 该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_;mol/L。 20. （7分） 同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1） 若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_; （2） 若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_ （3） 若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为_密度之比为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28