高二上学期化学第一次月考试卷

1、高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上广东期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 已知I2（

2、g）+H2（g）=2HI（g）H10；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）H20，则H1H22. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 由C（石墨）C（金刚石） H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)k

3、J/mol3. （2分） (2018房山模拟) 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（ ） A . 用明矾处理水中的悬浮物B . 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C . 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D . 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨4. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中充入PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ， 在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ） A . PCl5中B . PCl3中C . Cl2中D . 三种物质都有5

4、. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多6. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C

5、(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH07. （2分） (2017高一下赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6molI1 ， 则01s内Y的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s18. （2分） (2015高二上岳阳期末) 对A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Lmin）B . v（B）=0.6m

6、ol/（Lmin）C . v（C）=0.5mol/（Lmin）D . v（A）=0.01mol/（Ls）9. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数10. （2分） (2018高一下广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应的速率为零B .

7、 SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等11. （2分） (2018兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C .

8、2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO213. （2分） (2018松江模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：2H+ + 2eH2D . 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法14. （2分） 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是（ ） A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附

9、近呈蓝色，b电极附近呈红色15. （2分） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速

10、时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小二、 填空题 (共2题；共6分)16. （2分） 某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液： A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？（1） 甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为_； （2） 乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为_； 实验时应闭合的电键组合是_。(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)AK1和K2BK1和K3CK1和K4DK2和K3

11、EK2和K4（3） 丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为_，实验时，应闭合的电键组合是_(选项如上)。 17. （4分） (2016高二上绵阳开学考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则以下说法正确的是 （1） 电源B极是_极（填“正”或“负”） （2） （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_ （3） 欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_（填电极材料），电镀液选_溶液 （4） 电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_乙应加入_ 三、 综合题

12、(共1题；共3分)18. （3分） (2016高一下临沂期中) 化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题 （1） 居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol）数据如表： 物质H2COCH4燃烧热（kJmol1）285.8283.0890.0天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量1m3（标准状况）甲烷在25，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是_kJ（2） 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置氢氧燃料电池已用于航天飞机以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH）将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液回答下列问题： 锌为_极，该电极上发生_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为