高考化学二轮专题 15 物质结构与性质

1、高考化学二轮专题 15 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO42. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ） A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华3. （2

2、分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.4. （2分） 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是（ ） A . 符合通式CnH2nO3B . 分子间能形成氢键C . 分子间不存在范德华力D . 能溶于水，不溶于乙醇5. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金

3、属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体6. （2分） 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ） A . HCl与NaClB . H2O与MgOC . H2O和CO2D . H2SO4和NaNO37. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性

4、质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、 综合题 (共8题；共78分)8. （9分） (2016成武模拟) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29 （1） F原子基态的外围核外电子排布式为_ （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答） （3） 元素B的简单气态氢化物的沸

5、点_（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_ （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_ （6） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_（7） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_9. （7分） (2018文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2） 元素的基态气态原子得

6、到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为 ），则N5-中的大键应表示

7、为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、_、_。（4） R的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。 10. （9分） (2016高二上厦门期中) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_ （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键

8、称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_; （4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是_ 11. （11分） (2016高一下黑龙江期末) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素回答下列问题

9、： （1） L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；Z元素的最高正价和最低负价分别为_、_，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ （2） Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_ （3） 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_ （4） 五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） （5） 羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子：_ （6） 写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀Na

10、OH溶液反应的离子方程式：_ 12. （14分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_ （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生

11、反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上侯氏制碱法的原料是_ 13. （10分） (2016高二上厦门期中) 氧是地壳中含量最多的元素 （1） 氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 （2） H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为（填序号即可）_ （3） 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高，理由是_ （4） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化轨道H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_; 14. （10分） (2016高二上绵阳期中) 已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依

12、次增大请填空： （1） W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图_； （2） 化合物YW3极易溶于水的原因_；YW3的分子构型为_YW3属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为_ （3） 元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表_周期_族T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于_（填编号字母）； a离子晶体b原子晶体c分子晶体d无法判断（4） M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为_，M位于周期表的_区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为_，若其晶胞的边

13、长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为_ 15. （8分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4