广州市高一下学期期中化学试卷A卷

1、广州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共48分)1. （2分） 节能减排是实现经济可持续发展的重大举措下列举措不符合这一要求的是（ ）A . 自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B . 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C . 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D . 推广使用乙醇汽油作汽车燃料2. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B . 在共价化合物里，可能存在离子键C . 在离子化合物里，只存在

2、离子键，没有共价键D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成3. （2分） 核内中子数为N的R2离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8)molB . (AN10)molC . (AN2)molD . (AN6)mol4. （2分） 下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（ ） A . Tl和 Tl质子数相同B . Tl和 Tl互为同素异形体C . Tl和 Tl互为同位素D . Tl和 Tl是两种核素5. （2分） (2017柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3

3、个，下列说法正确的是（ ） A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：ZW6. （2分） 炼丹鼻祖葛洪在抱朴子中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（ ） A . 上述反应涉及两种基本反应类型B . 丹砂的主要成分是硫化汞C . “积变”属于复分解反应D . 丹砂“烧之”涉及氧化还原反应7. （2分） 化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法正确的是（ ）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿

4、色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体8. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A . MnO4Mn2+B . HCO3CO2C . FeFe3+D . HClCl29. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D

5、. 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小10. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO11. （2分） 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（ ）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ， 则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应

6、的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期A族12. （2分） (2019高一下蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13. （2分） (2018包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的

7、最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（ ） A . 原子半径是：YXWB . 简单氢化物的热稳定性：ZXC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键14. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号甲乙丙CO2SO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 15. （5分） (2016高三上集宁期中) A、B、C、D是四种常见的单质，A、

8、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性它们之间有如图的转化关系： 请回答下列问题：（1） B与甲反应的化学方程式是_B与NaOH溶液反应的离子方程式是_甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是_ （2） 含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_ （3） 实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是_ 16. （2分） 能说明氯的非金属性比溴强的事实是 共用电子对偏向：HClHBr酸性：HClO4HBrO4热稳定性：HClHBr酸性：HClHBr（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2019高一

9、上长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ） ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一上南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 19. （3分） (2015湛江模拟) X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化

10、如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W处于同一周期B . Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C . 非金属性：YZD . X，Z，W形成的化合物为均强酸20. （2分） (2016江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸点：YZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价

11、氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同21. （2分） (2018高三上莆田期中) 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ） A . 反应过程中不可能产生H2B . 剩余的金属粉末中一定有铜C . 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D . 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4 ， 则金属粉末的质量一定会减少22. （2分） (2016高二下临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论或原因ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉

12、在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClOC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性：SiCD碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共35分)23. （6分） 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）： （1） 写出A中反应的离子方程式_ （2） B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_ （3） D中干燥管中出现的现象是_，化学方程式_ （4） 有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需

13、要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂_ （5） 还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明_ 24. （10分） (2016高一上全州期中) 已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，若标况下产生6.72LCl2 ， （1） 用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂（2） 计算被氧化的HCl的物质的量25. （10分） 某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色 （1） 写出该实验中生成乙烯的化学方程式_；

14、 （2） 甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是； A . 乙烯与溴水易发生取代反应B . 使溴水褪色的反应，未必是加成反应C . 使溴水褪色的物质，未必是乙烯D . 浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3） 乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是_； （4） 丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为_，其作用是_，B中的试剂为_； （5） 处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 A . 废液经冷却后倒入下水道中B . 废液经冷却后倒入空废液缸中

15、C . 将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸26. （7分） (2016高一下宁夏月考) 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示（1） 实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_B装置的作用是_根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_（2） 实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱 写出B装置中发生反应的离子方程式：_C装置的作用是_27. （2分） (2019杭州模拟) 将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00molL-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算： （1） 若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL-1。 （2） 若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比