海口市高二上学期期中化学试卷C卷

1、海口市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应2. （2分） (2017高二上昌平期末) 下列反应中一定属于吸热反应的是（ ） A . 需加热或点燃才能引发的反应B . 氧化还原反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D . 一氧化

2、碳和氧气反应3. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H1v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡

3、状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大9. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分

4、别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（ ） A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小

5、于t1时的平衡常数12. （2分） 对于可逆反应A（g）+3B（s）C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=2 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s113. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同14. （2分） (2016樟树模拟) 相同温

6、度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6 kJ/mol实验测得起始、平衡时数据如下表（ ） 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.82.40.4放出热量：QA . 容器、中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ15. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加

7、入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v（X）：v（Y）=1：2C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ16. （2分） (2017高二上潮阳期中) 恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2 ， 又达到平衡时N2O4的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断二、 填空题 (共5题；共40分)17. （6分） (2016高三上武清期中

8、) 回答下列问题：（1） 某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，二者存在平衡：2CrO42黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色能说明该反应达平衡状态的是_aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v （Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（2） H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（3） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因

9、是：_汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应18. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min0102

10、03040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示

11、。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。19. （9分） (2016高二上青海期中) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题： （1） 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 A . 若反应速率v（SO2）v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B . 保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ， 化学反应速率加快C . 平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一

12、定右移，各反应物的转化率一定都增大D . 平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E . 保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F . 平衡后升高温度，平衡常数K增大（2） 若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98kJ/mol开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_（用分数表示）在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器

13、中，当SO2转化率为60%时，该反应向_方向进行 （3） 在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_（填图象中的字母序号） （4） 反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是 A . A，C两点的反应速率：ACB . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法D . 若P2P1 ， 则化学平衡常数KAKC（5） 用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4

14、（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574KJ/molCH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式_20. （11分） (2016高二上广州期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）

15、（1） a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率 （2） 下列时间段平均反应速率最小的是 A . 01minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程） （4） 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_判断的理由是_; 21. （7分） (2018高二上慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50molL-1盐酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨

16、水。实验步骤：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列问题：（1） 从实验装置上看，还缺少_；是否可以用铜质材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 将浓度为0.5molL1的酸溶液和0.50molL1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL1)，生成溶液的比热容c4.18Jg11，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热甲组HClNaOH15.018.3H1乙组HClNH3H2O15.018. 1H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_。A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入写出HClNH3H2O的热化学