沈阳市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

1、沈阳市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（ ） A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体2. （2分） 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）qQ（g

2、）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（Ls），则2秒钟内Q物质增加了（ ）A . molB . molC . molD . mol3. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸4. （2分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏5. （2分） (2016高二下枣阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 任何化学反应都能设计成原电池B . 原电池两极均发生还原反应C . 原电池中的阳离子向负极移动D . 把锌粒放入

3、盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6. （2分） 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A . 防止硫酸铁分解B . 抑制硫酸铁水解C . 提高硫酸铁的溶解度D . 提高溶液的PH7. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂8. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列常用的实验仪器

4、中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ） A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶9. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H22NH3其中代表同一反应速率的是（ ） （N2）=0.015molL1min1（NH3）=0.09molL1min1（H2）=0.045molL1min1（H2）=0.125molL1min1 A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B

5、 . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 11. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半12. （2分） (2020高二上新乡期末) X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（ ）A . 可能是醋酸

6、钠溶液B . Y可能是90时的纯水C . Y一定是正盐溶液D . Z可使甲基橙试液变黄13. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+14. （2分） 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）A . 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B . 对含SO2、NO2的废气处理后再排空C . 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D . 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料15. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在常温下，p

7、H=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ） A . abB . a=104bC . b=104aD . a=b16. （2分） 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A . 锌为正极，空气进入负极反应B . 负极反应为Zn+2eZn2C . 正极发生氧化反应D . 电解液肯定不是强酸17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的K

8、OH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍18. （2分） (2017高二上曲靖期末) 现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液下列说法不正确的是（ ） A . 若ab，测得c（X）=c（Y），可推出溶液中的c（HX）c（HY）B . 若ab，测得c（X）=c（Y），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C . 若a=b，且pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYD . 若a=b，并测得a=c（X）=c（Y）+c（HY），则HX是强酸，HY是

9、弱酸19. （2分） (2018高三上海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是（ ） A . 溶液中溶质的物质的量浓度： B . 溶液中酸根的物质的量浓度： = C . 加水稀释至1 L，溶液的pH： D . 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 20. （2分） (2016高一下汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2m

10、ol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液21. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列说法错误的是（ ） FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部22. （2分） (2016高二上吉林期中) 一定量的锌粉和6mol

11、/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ） 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A . B . C . D . 23. （2分） 已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012 ， Ksp（MgF2）=7.421011 下列说法正确的是（ ）A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4

12、Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF224. （2分） (2015高一下吉林期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol1二、 填空题 (共4题；共29分)25. （3分） (

13、2016高二上桓台期中) 现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ 26. （7分） (2019高二上清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381100K0.680.40若该反应

14、在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 _。（2） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的

15、浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：_。含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理:若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_;molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。27. （10分） (2017高一下信阳期中) 把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣通过计算回答 （1） NaBr是否完全反应？ （2） 生成的NaCl为多少克？（写出计算过程） 2

16、8. （9分） (2017高二上揭西期中) 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母） A . SO2和SO3浓度相等B . SO2百分含量保持不变C . 容器中气体的压强不变D . SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E . 容器中混合气体的密度保持不变（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下

17、列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母） A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 减小压强E . 加入催化剂F . 移出氧气（3） 计算该条件下反应的平衡常数K=_SO2的平衡转化率为_ （4） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_ 三、 实验题 (共2题；共12分)29. （4分） (2017高二下河南期中) 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究： （1） 用上述装置探究影响化学反应速率的因素以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1t2 序号V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/molL1t/sI40

18、1t1II404t2比较实验I和可以得出的实验结论是_若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据粗锌片中所含杂质可能是_（填序号）A二氧化硅B银C铜D石墨（2） 用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 圆底烧瓶中的试剂可选用_（填序号）A稀HClBNaCl溶液C乙醇DNaOH溶液能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_30. （8分） (2016高三上河北期中) 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反