山西省高一下学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、山西省高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D . 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液2. （2分） (2015高三上庄河开学考) 生产、生活离不开化学下列说法不正确的是（ ） A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的

2、高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品3. （2分） (2016高二下龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4. （2分） 元素的周期数等于（ ）A . 电子层数B . 原子量C . 次外层电子数D . 最外层电子数5. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 在离子化合物中不

3、可能含有共价键B . 在共价化合物中也可能含有离子键C . 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物6. （2分） (2017高二上溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1 A . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H4=+74.8kJm

4、ol1B . 反应中电能转化为化学能C . 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应使用催化剂，H3减小7. （2分） (2016高一上大名期中) 关于 F微粒叙述正确的是（ ） A . 质量数为19，电子数为9B . 质子数为9，中子数为10C . 质子数为9，电子数为9D . 中子数为10，电子数为88. （2分） 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . Ga的原子结构简图 C . 水分子的电子式： D . 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H59. （2分） (2016高一上玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质

5、应选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变

6、的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . H0的反应在任何温度下都能自发进行11. （2分） (2016高二下资阳期末) 现有a、b、c、d四种金属， a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b； d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A . d、a、b、cB . d、b、a、cC . a、b、c、dD . a、b、d、c12. （2分） (2015高三上方城开学考) 已知反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正 cm

7、（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： t/min1234c（N2O5）/molL10.1330.0800.0570.040v正/molL1 min10.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是（ ）A . 340K时，速率表达式中m=1B . 340K时，速率表达式中k正0.35min1C . 340K时，若c（N2O3）=0.100molL1 ， 则v正0.035molL1 minD . 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小13. （2分） (2016高一下武城期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针

8、指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下南昌期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（ ） A . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能15. （2分） (2016高二下孝感期末) 对C、N、O元素的有关

9、比较表述不正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：CH4NH3H2OB . 第一电离能：CNOC . 电负性：CNOD . 氢化物沸点：CH4NH3H2O16. （2分） (2015高二下沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（ ） A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性17. （2分） (2015高三上朝阳期中) 相同条件下，下列有关物质性质的比

10、较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 硫酸酸性大于磷酸B . 钾的金属性强于钠C . 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D . 氟化氢的稳定性大于氯化氢18. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去B . 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C . 乙醛可以催化氧化为乙酸D . 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯19. （2分） (2016高二下六安月考) 某共价化合物含C，H，N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无CC，CC，CC键，则此化合物的化学式

11、是（ ） A . C6H12N4B . C4H8N4C . C6H10N4D . C6H8N420. （2分） (2016高一下莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . 氢化物的沸点为HnTHnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为RLC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等二、 填空题 (共6题；共35分)21. （3分） 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有

12、12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等）： （1） 该物质的结构简式为_; （2） 下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_（填序号），与该物质互为同系物的是（填序号）_ CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3 ）COOH22. （6分） (2018高二上儋州月考) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ

13、mol1（1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3kJ。 （2） 甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。（3） C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述

14、反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。 （4） 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。 A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ， 并放出热量B . 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)D . 将固态碳合成为C60 ， 以C60作为燃料23. （8分） (2018高一下平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。T时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质

15、的物质的量如下： 活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)_molL-1min-1； （2） 该反应的化学方程式是_； （3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 v(NO)v(A)v(B)=211混合气体的密度不再改变总压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是

16、稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH3O22CO24H2O。 a处通入的物质是_，电极反应式为：_；b处电极反应式为_；电池工作时H由_极移向_极（填正、负极）。24. （8分） (2016海南) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1） M元素位于周期表中的第_周期、_族（2） Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_（3） X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）（4） 四种元素中的_可用于航空航

17、天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_25. （6分） (2016高二上南宁期中) 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族回答下列问题： （1） X的电子排布式为_，Y的电子排布图为_； （2） ZX2的分子式是_，YX2电子式是_； （3） Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_ 26. （4分） (2018高三上大连月考) 化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除

18、。 （1） NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO=2NiO2+Cl，则过程2的离子方程式_。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。（2） 碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 则碘循环工艺的总反应为：_。三、 实验题 (共2题；共10分)27. （1分） 元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金

19、属性越强_（判断对错）28. （9分） 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液 回答下列问题：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_； （5） 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_，_ 四、 计算题 (共1题；共6分)29. （6分） 根据问题填空: （1） 下列物质中互为同系物的有_；互为同分异构体的有互为同素异形体的有_；属于同位素的有_；是同一种物质的有_ O2氯仿CH3CH2OHO3CHCl3CH3OCH3CH3 C CCH3OH（2） 已知某有机物 A，含