山西省高一下学期理综化学开学考试试卷B卷

1、山西省高一下学期理综化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017浙江选考) 下列说法不正确的是（ ）A . 二氧化碳是酸雨的主要成分B . 氢气是一种理想的清洁燃料C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D . 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板2. （2分） (2019高二下乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等3. （2分） (2016高一下枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 加入铝粉能

2、产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42 ， NO3B . 水电离出的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ba2+ ， NO3 ， K+ ， SO32C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl ， SCND . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42 ， NO34. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推

3、测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol5. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B . 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C . 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu6. （2分） 取两份等量的铝粉，分别与

4、足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：27. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 :4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ） A . 100%B . 100%C . %D . %二、 实验题 (共4题；共24分)8. （6分） (2018高三上钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空： （1） 写出上述制备小苏打的化学方程式_ （2） 滤出小苏打后，母液提取氯化铵

5、有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用（3） 提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4） 称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。 （5） 将一定质量小苏打样品（含

6、少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9. （8分） (2018佛山模拟) 钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。（1） A装置的作用为_，仪器a的名称为_。 （2） B 装置内发生反应的化学方程式为_，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_。 （3） 组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， _（填操作），打开仪

7、器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_。如果不使用干燥管，测定结果_（填“偏高”“偏低”“不变”）。 （4） 取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为_。 10. （6分） 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素 已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3pH135.24.1（1） 步骤中加入盐酸的作用是_ （2） 步骤中调节pH至67的目的是_ （3

8、） 沉淀X所含主要物质的化学式为_ （4） 写出沉淀X与NaOH溶液反应的化学方程式_；写出步骤中发生反应的离子方程式：_ （5） 试剂A为_ 11. （4分） (2016高一上武城期中) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO 、CO 离子现进行以下实验： 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生（1） 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_；可能存在的离子有_ （2） 写出中发生反应的离子方程式_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题