成都市高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、成都市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ） A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2018高三上大连月考) 下列说法错误的是（ ） A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水 Mg(OH)2MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放

2、D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（ ） A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO

3、44. （2分） 下列过程中不属于氮的固定的是（ ）A . 工业合成氨B . 雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C . 用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D . 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨5. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 6. （2分） 某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）选项药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸

4、MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A . AB . BC . CD . D7. （2分） 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色8. （

5、2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl29. （2分） 常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ） A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl10. （2分） (2018高一上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，

6、证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火11. （2分） (2016宝应模拟) 常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2 ， 最后水面上升的高度正确的是（ ）A . b ca dB . d a cbC . d b a cD . d c a b12. （2分） (2018洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（ ）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=

7、110-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=110-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)13. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小D . 温度由25升高到50，0.1mol/L硫酸溶液的c(H)基本不变14. （2分） (2018房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl

8、2 溶液中， 没有沉淀产生的是（ ） A . NH3B . HClC . Cl2D . NO215. （2分） 下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的元素是（ ）A . 硫B . 铝C . 铁D . 硅16. （2分） 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D . 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰17. （2分） (2017高一上临海期中) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B . 用肥皂水鉴别

9、硬水和软水C . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D . 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末18. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2、CrO42-、CO32B . Na+、AlO2、CO32C . Na+、AlO2、CO32、SO42D . Na+、Ba2+、AlO2、CO32

10、19. （2分） (2016高三上洛阳期中) 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ） A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D . 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化20. （2分） 下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ） A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液21. （2分） 下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（ ）

11、 A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种22. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D

12、. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-23. （2分） 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（ ） A . (NH2)2COB . KClC . NH4ClD . K2CO324. （2分） 汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2 NO+O，2NO+O22NO2 ， O+O2O3 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在此过程中，NO2是催化剂B . 该过程总反应的化学方程式为2O33O2C . 在此过程中，NO是反应的中间产物D . 光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍25. （2分） (2016高二上淇县期中) 在一密闭容器中进行

13、如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L26. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D

14、. 1.2 molL127. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 28. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空

15、气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D29. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100molL-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A . MB . MO2C . M3D . M2二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2017河南模拟) （多选）常温下，向 20mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH

16、 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示已知NH3H20的电离常数Kb（NH3H20）=1.75105 下列有关分析正确的是（ ） A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）D . ac段参与反应的离子有H+、OH、Ba2+、SO42三、 实验题 (共3题；共13分)31. （5分） (2019高三上哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅

17、烧后可获得钛酸钡粉体。 （1） 酸浸时发生的反应的离子方程式为_； （2） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_； （3） 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质X是_(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_； （4） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_； （5） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.01

18、0-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。 32. （4分） 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答： （1） 写出N2的电子式_；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）_。 （2） 某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_。 （3） 实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 写

19、出此反应的化学方程式：_。氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_。用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是_（选填序号）。a H2 b NO2 c HNO3d NH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_。（4） 已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为_mL。 33. （4分） 二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔

20、点173174，100以上显著升华，沸点249，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C5H6+FeCl24H2O（C5H5）2Fe+2KCl+6KOHH2O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）（1） 通入氮气的目的是_KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是_（2） 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是_（填编号）a先加热，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加热c先停止加热，再停止通冷凝水 d先停止通冷凝水，再停止加热（3） 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是_；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877gcm3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为_（保留3位有效数字）四、 填空题 (共1题；共3分)34. （3分） (2016高二上咸阳期中) 在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密