成都市高二上学期化学期中考试试卷A卷

1、成都市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列说法错误的是（ ） N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA . B . C . D . 2. （2分） 下

2、列变化，属于物理变化的是（ ）A . 炭化B . 裂化C . 分馏D . 干馏3. （2分） (2017高三上湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是12a/bB . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a4. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1

3、 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况5. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJB . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量C . 已知2C（s）

4、+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJmol1 ， 则abD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定6. （2分） 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正极移向负极7. （2分） (2016高二下包头期中) 物

5、质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A . 盐类水解是中和反应的逆反应B . 盐类水解过程是吸热过程C . 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱9. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方

6、法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小10. （2分） (2019高一下余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列说

7、法正确的是（ ） A . 反应速率 B . 该反应方程式中， C . 2min时，A的物质的量为 D . 2min时，A的转化率为 11. （2分） (2018奉贤模拟) 化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（ ）A . 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B . 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C . 过程需吸收能量,过程则放出能量D . 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成12. （2分） 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A . Na+、MnO4-、K+

8、、HCO3-、AlO2-B . Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-D . Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-13. （2分） (2016高二上清远期中) 在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2 ， 若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（ ） A . 1.34molB . 1.0molC . 0.94molD . 0.52mol14. （2分） 关于溶液的下列说法

9、正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为：15. （2分） (2018遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)

10、和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（ ） A . 图中温度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)16. （2分） 给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是（ ）试管烧杯酒精灯试管夹石棉网带铁圈的铁架台A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C .

11、AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大18. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示下列判断正确的是（ ） A . a、c两点溶液的导电能力相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：abcC . b点溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）D . 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc二、 填空题 (共4题；共28分)19. （9分） (2019佛山模拟) 钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.

12、5Fe0.5)Ti2O5 ， 含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2 ， 工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3 ， 回答下列问题： （1） (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_(填化学式）。 （2） 制取H2TiO3的化学方程式为_。 （3） 矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。 （4） 相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_(填标号) A . 12B . 23C . 56D . 1011（5） 常用硫酸铁铵NH

13、4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+ 滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmolL1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)20. （6分） (2018杭州模拟) （1） I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。 已知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。

14、在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。该反应在_条件下能自发进行。A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能A,B,C,D,E五点中，达到化学平衡状态的点是_。（2） 在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。 A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15分

15、钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_。（3） .在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。（4） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生

16、的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极区生成沉淀的总电极反应为：_。21. （8分） (2019高三上牡丹江期中) CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。 （1） 在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为_。 （2） NH3和H2O中稳定性较高的是:_，NH3和PH3中沸点较高的是:_。 （3） 如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuS

17、O4溶液的体积为200 mL。 装置中气体A为_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积变化)。22. （5分） (2019高二上双鸭山期末) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1） T时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（ ）103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。 已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109（2） 已知25时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3） 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀